Часть в содержит задания с полным разве энутым ответом. Каждое задание оценивается в 3 балла. В1) Напишите молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакции…

Ниже подробные решения по всем трем заданиям. Цель — понять шаги и логику решения.

В1) Молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения для MgCl2 и AgNO3

• Шаг 1. Написать молекулярное уравнение реакции. MgCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) → 2 AgCl(s) + Mg(NO3)2(aq) Обоснование: MgCl2 и AgNO3 растворимы, AgCl образуется как слабый осадок, Mg(NO3)2 остаётся в растворе.

• Шаг 2. Полное ионное уравнение. MgCl2(aq) → Mg2+(aq) + 2 Cl-(aq) 2 AgNO3(aq) → 2 Ag+(aq) + 2 NO3-(aq) С учётом осадка AgCl: Mg2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 Ag+(aq) + 2 NO3-(aq) → 2 AgCl(s) + Mg2+(aq) + 2 NO3-(aq)

• Шаг 3. Сокращённое ( net ionic) уравнение. Сплошные ионы Mg2+ и NO3- являются катализаторами ионов-специалами, их можно удалить: 2 Ag+(aq) + 2 Cl-(aq) → 2 AgCl(s)

Итого:

• Молекулярное: MgCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) → 2 AgCl(s) + Mg(NO3)2(aq)
• Полное ионное: Mg2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 Ag+(aq) + 2 NO3-(aq) → 2 AgCl(s) + Mg2+(aq) + 2 NO3-(aq)
• Нет ionic (net ionic): 2 Ag+(aq) + 2 Cl-(aq) → 2 AgCl(s)

В2) Уравнение окислительно-восстановительной реакции Mg + HCl и указание окислителя/восстановителя

• Шаг 1. Запись молекулярного уравнения реакции. Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

• Шаг 2. Определение степеней окисления. Mg: 0 → в MgCl2 Mg имеет степень +2 (окисление). H в HCl: +1 (H+ в кислоте) → в H2 возврат к 0 (восстановление). Cl остаётся -1.

• Шаг 3. Разложение на полуреакции. Окисление: Mg(s) → Mg2+(aq) + 2 e− Восстановление: 2 H+(aq) + 2 e− → H2(g)

• Шаг 4. Соединение и баланс. Mg(s) + 2 H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g) С учетом среды: реакция с HCl даёт тоже Cl−, но он не участвует в красной паре, поэтому итоговое уравнение в молекулярном виде остаётся: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2

• Ответы: • Окислитель (окислитель): H+ (из кислоты HCl) • Восстановитель: Mg(в металле)

ВЗ) Рассуждение по реакции NaOH с HNO3 и масса образовавшейся соли

Даны: 100 г 16%-ного раствора азотной кислоты HNO3. Это означает, что масса чистой HNO3 в этом растворе равна 16 г (16% от 100 г).

• Шаг 1. Найти количество вещества HNO3. Молярная масса HNO3 ≈ 1,01 + 14,01 + 3×16,00 ≈ 63,02 г/моль. n(HNO3) = 16 g / 63.02 g/mol ≈ 0.254 моль.

• Шаг 2. Реакция нейтрализации. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 1 моль HNO3 реагирует с 1 моль NaOH, образуя 1 моль NaNO3.

• Шаг 3. Крайний продукт — соль NaNO3. При условии, что NaOH присутствует в избытке, вся HNO3 перейдёт в NaNO3. Следовательно, количество соли NaNO3 равно количеству моль HNO3: n(NaNO3) ≈ 0.254 моль.

• Шаг 4. Масса образовавшейся соли. Молярная масса NaNO3 ≈ Na (22,99) + N (14,01) + 3×O (3×16,00) ≈ 85,01 г/моль. m(NaNO3) = 0.254 моль × 85.01 г/моль ≈ 21.6 г.

• Ответ: mass NaNO3 ≈ 21.6 г (при условии, что NaOH присутствует в избытке; если NaOH ограничен, масса соли будет равна меньшей из реагирующих количеств).

Замечание по варианту задачи: если бы дано было количество NaOH, можно было бы определить лимитирующий реагент и посчитать соответствующую массу соли. Здесь принято предположение избыточности основания.