6Ag + +3SO 4 2− +2Al 3+ +6Cl − →6AgCl↓+2Al 3+ +3SO 4 2− сделать диссациацию

Разберём задачу пошагово и сделаем диссоциацию (разложение на ионы) по правилам растворов.

Исходная запись (для ясности): 6Ag + 3SO4^2− + 2Al^3+ + 6Cl− → 6AgCl↓ + 2Al^3+ + 3SO4^2−

1. Что из чего merяется

• Ag(s) не диссоциирует (это твёрдый металл).
• AgCl(s) — нерастворимый осадок, не диссоциирует.
• 2Al^3+ и 3SO4^2− наиболее вероятно получены из растворимого соли Al2(SO4)3 и в ходе реакции остаются в растворе как ионы- spectator.
• 6Cl− — свободные ионы в растворе.

2. Полное ионное уравнение (расписываем только растворимые части на ионы, осадки пишем целиком): 6Ag(s) + 2Al^3+ + 3SO4^2− + 6Cl− → 6AgCl(s) + 2Al^3+ + 3SO4^2−

3. Выделяем и удаляем spectator-ионны

• Спектаторские ионы: 2Al^3+ и 3SO4^2− присутствуют и слева, и справа и не участвуют в осаждении.
• Удаляем их слева и справа.

4. Нейтральное (net ionic) уравнение 6Ag(s) + 6Cl− → 6AgCl(s)

Итого:

• Полное ионное уравнение: 6Ag(s) + 2Al^3+ + 3SO4^2− + 6Cl− → 6AgCl(s) + 2Al^3+ + 3SO4^2−
• Net ionic (после исключения spectator-ионов): 6Ag(s) + 6Cl− → 6AgCl(s)

Комментарий:

• Осадок образуется в виде AgCl(q), который выпадает в осадок.
• Альтернативно можно записать молекулярно: Al2(SO4)3 + 6Ag + 6Cl− → 6AgCl(s) + 2Al^3+ + 3SO4^2− (если явно указать источник Al^3+ и SO4^2−). Но в рамках задачи про диссоциацию ионов и spectator-ионов net ionic вид более наглядный.