Определите, аниноны каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 5s 5p⁶. 1) Те 2) I 3) Li 4) Na 5) Rb Запишите номера выбранных ответов.

Классно, давай разберёмся по шагам и разложим всё понятно. 1) Что нужно решить - В ряд элементов даны: 1) Te, 2) I, 3) Li, 4) Na, 5) Rb. - Нужно определить, для каких из них образуются анионы, у которых внешняя энергетическая оболочка имеет конфигурацию 5s2 5p6. - Такая конфигурация соответствует окну благородного газа Xe (6s2 4d10 5s2 5p6 в полном виде, но внешняя часть именно 5s2 5p6). 2) Как решать (ключевые идеи) - Анионы — это частицы с отрицательным зарядом, то есть атомы принимают электронов. - Конфигурация 5s2 5p6 на внешнем уровне означает заполнение оболочки n=5 до Xe-уровня. Значит элемент должен получить 2 электрона (чтобы 5s2) и 6 электронов в 5p (чтобы 5p6) по отношению к самому элементу, т.е. элемент должен образовать соответствующий анион. - На период 5 это подходят: I (53) образует I−, Te (52) образует Te2−. Обеспечение 5s2 5p6 достигается за счёт добавления 1 или 2 электронов, соответственно. - Литий (Li), натрий (Na) и рубидий (Rb) — металлы и обычно образуют катионы (потерю электронов), а не анионы; поэтому они не подходят. 3) Сравнение с твоим ответом - Ты ответил "15", то есть выбрал элементы 1 (Te) и 5 (Rb). - Обоснование: Te действительно может образовать анион Te2− и имеет нужную внешнюю конфигурацию после набора 2 электронов. Но Rb как металлообразующий элемент обычно образует Rb+, теряя электрон, и не образует стабильный анион с конфигурацией 5s2 5p6. Поэтому выбор 5-й позиции неверен. - Правильный набор — 1 и 2: Te и I образуют анионы с внешней конфигурацией 5s2 5p6 (Te2− и I−). 4) Почему правильная пара 1 и 2 works - Te (Z=52): нейтральный Te имеет конфигурацию [Kr] 4d10 5s2 5p4. При приёме 2 электронов становится Te2− с конфигурацией [Kr] 4d10 5s2 5p6 — оканчивает внешнюю оболочку 5s2 5p6. - I (Z=53): нейтральный I имеет [Kr] 4d10 5s2 5p5. Приёма 1 электрон добавляет 5p6 — I− с внешней конфигурацией 5s2 5p6. 5) Коротко по остальным элементам - Li (3): нейтральный Li — 2s1, чтобы достигнуть 5s2 5p6 потребовались бы очень многие электронлы; на практике Li образует Li+. - Na (11): нейтральный Na — 3s1; образует Na+, не Na−, чтобы достичь 5s2 5p6 потребовались бы сразу 5p6, что невозможно в обычных условиях. - Rb (37): нейтральный Rb — 5s1; образует Rb+, а не анион; анионные состояния крайне редки и не соответствуют 5s2 5p6. Итого: правильные номера ответов — 1 и 2. Если хочешь, могу привести компактную запись электронных конфигураций для каждого элемента и показать пошагово, как приходит к нужной оболочке. Также можем потренироваться на похожих заданиях. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.