По уравнению реакции 4P + 5O2 → 2P2O5 определите массу оксида фосфора (V), если в реакцию вступило 62 г фосфора.

Задача: 4P + 5O2 → 2P2O5. Найти массу оксида фосфора(V) (P2O5), если в реакцию вступило 62 г фосфора. Допущение: кислород в избытке, фосфор — ограничивающий реагент. 1) Молярные массы - P ≈ 31,0 г/моль - O ≈ 16,0 г/моль - P2O5 = 2·P + 5·O = 2·31,0 + 5·16,0 = 62,0 + 80,0 = 142 г/моль (более точно 141,94 г/моль) 2) Моли фосфора - m(P) = 62 g - n(P) = m / M ≈ 62 / 31,0 ≈ 2,00 моль 3) Моли образовавшегося P2O5 - По уравнению: 4P → 2P2O5, следовательно отношение P2O5 к P: 2/4 = 0,5 - n(P2O5) = n(P) · 0,5 ≈ 2,00 · 0,5 = 1,00 моль 4) Масса P2O5 - m(P2O5) = n(P2O5) · M(P2O5) ≈ 1,00 · 142 ≈ 142 г Ответ: примерно 142 г оксида фосфора(V) P2O5.