Задача Задача №3501372
А
А
Решить задачу: Решить задачу. Какую массу аммиака NH3 необходимо растворить в 18 граммах воды, чтобы получить 35 граммов нашатырного спирта NH4OH? (NH3 +H2O = NH4OH) по примеру…
Запрос пользователя
Решить задачу: Решить задачу. Какую массу аммиака NH3 необходимо растворить в 18 граммах воды, чтобы получить 35 граммов нашатырного спирта NH4OH? (NH3 +H2O = NH4OH) по примеру этой задачи такое же должно быть решение: S + O2 = SO2 32г + х г =98г; х=98-32=66 (г) Ответ: m(O2)=66 (г).
Задача решается по тому же принципу, что в примере: закон сохранения массы.
- Запишем реакцию и данные:
- NH3 + H2O → NH4OH
- Известно: масса воды m(H2O) = 18 г, масса полученного NH4OH m(NH4OH) = 35 г
- Нужно найти массу NH3, обозначим её как x (m(NH3) = x)
- Применим закон сохранения массы:
- сумма масс реагентов = масса продукта
- x + 18 = 35
- Решение:
- x = 35 − 18 = 17 г
- Ответ:
- Нужно растворить 17 г NH3, чтобы получить 35 г NH4OH (при условии, что масса NH4OH действительно равна сумме масс NH3 и H2O).
