Задача Задача №3501962
А
А
соотнесите формула соли NaNO2,Na2CO3,LiI,KNO3.реакция среды в водном растворе а) кислая, б) нейтральная, в) щелочная
Задача: определить среду в водном растворе для каждой соли и отнести к кислой, нейтральной или щелочной.
Коротко о принципе:
- Na+ и K+ чаще всего являются « spectator »-ионными (они происходят из сильных оснований NaOH и KOH), поэтому их вклад в изменение pH минимален.
- NO3− и I− происходят из сильных кислот (HNO3, HI) и обычно ведут к нейтральному раствору.
- NO2− (конъюгатная база слабой кислоты HNO2) и CO3^(2−) (конъюгатная база слабой кислоты H2CO3/ HCO3−) гидролизуют в воде и дают щелочную среду.
- В итоге соли с гидролизующимися анионами NO2− и CO3^(2−) дают щелочную среду; соли с неактивными ионами дают нейтральную.
Разбор по формуле:
- NaNO2
- Ионы: Na+ ( spectator ) и NO2− (мочь гидролизовать: NO2− + H2O ⇌ HNO2 + OH−).
- NO2− является основанием, поэтому в воде образуется OH− и pH повышается.
- Вывод: щелочная среда.
- Примерный pH: часто около 8–9.
- Na2CO3
- Ионы: Na+ ( spectator ) и CO3^(2−) (гидролизуется: CO3^(2−) + H2O ⇌ HCO3− + OH−).
- CO3^(2−) — сильная база по отношению к воде, даёт OH−.
- Вывод: щелочная среда.
- Примерный pH: обычно около 11–12 для растворов соли Na2CO3.
- LiI
- Ионы: Li+ ( spectator ) и I− (конъюгатный базис сильной кислоты HI; слабая база, гидролиз слабый/незначительный).
- В результате водный раствор близок к нейтральному.
- Вывод: нейтральная среда.
- Примерный pH: примерно 7 (иногда очень близко к 7).
- KNO3
- Ионы: K+ ( spectator ) и NO3− (конъюгатная база сильной кислоты HNO3; гидролиза нет существенного).
- Вклад в pH отсутствует, раствор нейтрален.
- Вывод: нейтральная среда.
- Примерный pH: примерно 7.
Итог по задаче:
- NaNO2 — щелочная (в) щелочная.
- Na2CO3 — щелочная (в) щелочная.
- LiI — нейтральная (б) нейтральная.
- KNO3 — нейтральная (б) нейтральная.
Если нужно, могу привести подробные расчёты коэффициентов гидролиза и пример расчёта pH для конкретной концентрации раствора.
