"Из предложенного перечня выберите вое внешние воздействия, которые способствуют уменьшению скорости следующей химической реакции: 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) 1) уменьшение…

Привет! Давай разберёмся по шагам.

Итог: твой ответ 15 верный. Правильные варианты — 1 и 5.

Почему так:

• 1. Уменьшение концентрации NH3 — меньше частиц-реагентов, меньше столкновений, скорость реакции падает.
• 5. Уменьшение температуры — частицы движутся медленнее, меньше эффективных столкновений, скорость падает.

Почему остальные не подходят:

• 2. Увеличение температуры — ускоряет скорость (частицы имеют больше энергии, больше и более энергичных столкновений).
• 3. Добавление катализатора — катализатор снижает активацию и ускоряет скорость.
• 4. Увеличение давления — для газовой реакции увеличение давления обычно увеличивает скорость за счёт роста концентраций (частицы сталкиваются чаще). Здесь это не приводит к снижению скорости, поэтому не подходит.

Если хочешь, могу привести ещё примеры похожих задач и обобщить правило: скорость зависит от концентрации реагентов и температуры; давление может влиять на скорость через концентрацию, но не снижает её по этому заданию.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.