Из предложенного перечня выберите вое внешние воздействия, которые способствуют уменьшению скорости следующей химической реакции: 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) 1) уменьшение концентрации аммиака 2) увеличение температуры 3) добавление катализатора 4) увеличение давления 5) уменьшение температуры Запишите номера выбранных ответов.

Привет! Давай разберёмся по шагам. Итог: твой ответ 15 верный. Правильные варианты — 1 и 5. Почему так: - 1) Уменьшение концентрации NH3 — меньше частиц-реагентов, меньше столкновений, скорость реакции падает. - 5) Уменьшение температуры — частицы движутся медленнее, меньше эффективных столкновений, скорость падает. Почему остальные не подходят: - 2) Увеличение температуры — ускоряет скорость (частицы имеют больше энергии, больше и более энергичных столкновений). - 3) Добавление катализатора — катализатор снижает активацию и ускоряет скорость. - 4) Увеличение давления — для газовой реакции увеличение давления обычно увеличивает скорость за счёт роста концентраций (частицы сталкиваются чаще). Здесь это не приводит к снижению скорости, поэтому не подходит. Если хочешь, могу привести ещё примеры похожих задач и обобщить правило: скорость зависит от концентрации реагентов и температуры; давление может влиять на скорость через концентрацию, но не снижает её по этому заданию. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.