Выберите все варианты ответа, в которых перечислены ионы, которые могут одновременно находиться в растворе при стандартных условиях в больших концентрациях (3% и выше): 1) NO3-;…

Задача сводится к тому, чтобы определить, какие наборы ионов могут существовать вместе в одном растворе при стандартных условиях и больших концентрациях (≈3% и выше) без образования нерастворимых осадков.

Основной принцип: если в наборе ионов присутствуют пары, которые образуют малорастворимые соли, то такие ионы не смогут одновременно находиться в растворe в больших концентрациях. Ниже разбор по каждому варианту.

1. NO3-, Cl-, Ag+, Ca2+

• Ag+ и Cl- образуют нерастворимый осадок AgCl (классическое правило: AgCl практически нерастворим).
• Следовательно, этот набор не может существовать полностью в одном растворе в больших концентрациях. Исключен.

2. Na+, I-, K+, PO3^3- (PO4^3-)

• Na+ и I- образуют NaI, растворимый.
• K+ и I- образуют KI, растворимый.
• Na+ с PO4^3- образует Na3PO4, растворимый; K+ с PO4^3- образует K3PO4, растворимый.
• Никакие пары не дают нерастворимых солей среди данных ионов.
• Этот вариант допустим.

3. Na+, CO3^2-, H+, NO2-

• CO3^2- при больших концентрациях в присутствии H+ быстро реагирует: CO3^2- нейтрализуется H+ с образованием CO2/H2O (CO3^2- и H+ не могут устойчиво сосуществовать в таком растворе).
• Поэтому этот набор не может существовать совместно в растворе при таких условиях. Исключён.

4. Ba^2+, Na+, Cl-, Br-

• BaCl2 и BaBr2 являются растворимыми солями.
• NaCl и NaBr также растворимы.
• Никаких нерастворимых пар ионов здесь нет; все могут существовать вместе в растворе при больших концентрациях.
• Этот вариант допустим.

5. K+, Co3^2-, Ca^2+, SO3^2-

• CO3^2- с Ca^2+ образуют CaCO3, слаборастворимый осадок.
• Это уже исключает совместное наличие CO3^2- и Ca^2+ в растворе в больших концентрациях.
• Кроме того, CO3^2- с K+ тоже не приводит к осадку, но главный фактор — CaCO3.
• Исключён.

Итого: правильные варианты — 2 и 4.