Fe2(SO4) 3+KI→FeSO4+I2+K+SO4 укажи окислители и восстановители используя метод электронного баланса

Вот подробное решение с шагами по методу электронного баланса и указанием окислителей/восстановителей. 1) Определение степеней окисления - В Fe2(SO4)3 железо находится в степени окисления +3 (Fe3+). - В KI йодид иона I- имеет степень окисления −1. - В образующемся FeSO4 железо переходит в Fe2+ (Fe2+), то есть Fe3+ восстанавливается до Fe2+. - Йодид I- окисляется до элементарного I2 (I в степени окисления 0). Таким образом: - Окислитель (тот, кто принимает электроны): Fe3+ (в Fe2(SO4)3). - Восстановитель (тот, кто отдает электроны): I− (из KI). 2) Запись полуреакций - Восстановление: редукция Fe3+ до Fe2+: Fe3+ + e− → Fe2+ - Окисление: окисление I− до I2. Чтобы не иметь дробных электронов, умножим на 2: 2 I− → I2 + 2 e− 3) Балансировка электронов - Уравняем количество электронов между полуреакциями: Умножаем первую полуреакцию на 2: 2 Fe3+ + 2 e− → 2 Fe2+ Вторая полуреакция уже: 2 I− → I2 + 2 e− - Суммируем и убираем электроны: 2 Fe3+ + 2 I− → 2 Fe2+ + I2 4) Перевод в молекулярное уравнение (с учетом ионной среды и ионов-спутников) - Fe2(SO4)3 даёт 2 Fe3+ и 3 SO4^2−. KI даёт K+ и I−. - В требуемой стехиометрии к I− нужно 2 молекулы KI, чтобы получить I2 (I− → I2). Соответственно коэффициенты таковы, чтобы сохранить массу и заряд, и чтобы железо и сульфат образовали FeSO4, а калий – K2SO4: Fe2(SO4)3 + 2 KI → 2 FeSO4 + I2 + K2SO4 5) Проверка баланса - Составимые элементы: Fe: 2 слева, 2 справа (в FeSO4). S: 3 слева, 3 справа (2 FeSO4 и 1 K2SO4 содержат 3 S). O: 12 слева (Fe2(SO4)3 имеет 12 O), справа: 2 FeSO4 дают 8 O, K2SO4 – 4 O, итого 12 – ок. K: 0 слева? Слева в 2 KI есть 2 K; справа в K2SO4 — 2 K. Баланс согласуется. I: слева 2 I (из 2 KI), справа I2 содержит 2 I. Баланс ок. - Заряд: Все вещества в уравнении нейтральны, баланс заряда соблюдён. Итого, полностью сбалансированное уравнение по реакции: Fe2(SO4)3 + 2 KI → 2 FeSO4 + I2 + K2SO4 Кратко резюмируя по задаче: - Окислители: Fe3+ в Fe2(SO4)3 (они принимают электроны и восстанавливаются до Fe2+). - Восстановители: I− из KI (они теряют электроны, образуя I2). - Методы: разложение на полуреакции, выравнивание электронов (2 Fe3+ + 2 I− → 2 Fe2+ + I2), затем переход к полному молекулярному уравнению: Fe2(SO4)3 + 2 KI → 2 FeSO4 + I2 + K2SO4.