CuO +H2SO4- CuSO4+ H2O

Задача по химии (8 класс). Уравнение: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Пошаговое решение и объяснение

1. Определяем тип реакции

• CuO — базовый оксид, H2SO4 — крепкая кислота. Их реакция является нейтрализацией, в результате образуется соль и вода.
• В контексте кислота-основа: H+ из кислоты реагирует с O2- из оксида, образуя H2O; Cu2+ и SO42- образуют соль CuSO4.

2. Письмо исходного, неуравновешенного уравнения

• CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

3. Балансировка элементов

• Подсчитываем атомы слева и справа:
  • Cu: слева 1 (в CuO), справа 1 (в CuSO4)
  • S: слева 1 (в H2SO4), справа 1 (в CuSO4)
  • O: слева CuO имеет 1 O, H2SO4 — 4 O, всего 5 O; справа CuSO4 имеет 4 O, H2O — 1 O, всего 5 O
  • H: слева H2SO4 имеет 2 H; справа H2O имеет 2 H
• Все элементы уравновешены. Коэффициенты над всеми веществами — 1: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

4. Состояния веществ (по умолчанию для раствора)

• CuO: твердое вещество (CuO(s)
• H2SO4: растворимый в воде (H2SO4(aq))
• CuSO4: обычно растворимый в воде (CuSO4(aq))
• H2O: жидкость (H2O(l))

5. Кратко про механизм баланса

• Реакция может быть записана как: CuO + 2 H+ + SO4^2- -> Cu^2+ + SO4^2- + H2O, затем Cu^2+ и SO4^2- образуют CuSO4. Это демонстрирует нейтрализацию оксида кислой среде без изменения степени окисления меди (Cu остается +2).

6. Пример численного применения (для закрепления)

• Соотношение реагентов: 1 моль CuO реагирует с 1 моль H2SO4.
• Если взять 1 моль CuO (примерно 79.55 г), нужно 1 моль H2SO4 (примерно 98.08 г). Продукты: 1 моль CuSO4 (примерно 159.6 г) и 1 моль H2O (примерно 18.02 г).

Итог

• Балансированное уравнение: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
• Это классический пример нейтрализации оксида медью и серной кислоты с образованием водного раствора соли CuSO4 и воды.