CuO +H2SO4- CuSO4+ H2O

Задача по химии (8 класс). Уравнение: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O Пошаговое решение и объяснение 1) Определяем тип реакции - CuO — базовый оксид, H2SO4 — крепкая кислота. Их реакция является нейтрализацией, в результате образуется соль и вода. - В контексте кислота-основа: H+ из кислоты реагирует с O2- из оксида, образуя H2O; Cu2+ и SO42- образуют соль CuSO4. 2) Письмо исходного, неуравновешенного уравнения - CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O 3) Балансировка элементов - Подсчитываем атомы слева и справа: - Cu: слева 1 (в CuO), справа 1 (в CuSO4) - S: слева 1 (в H2SO4), справа 1 (в CuSO4) - O: слева CuO имеет 1 O, H2SO4 — 4 O, всего 5 O; справа CuSO4 имеет 4 O, H2O — 1 O, всего 5 O - H: слева H2SO4 имеет 2 H; справа H2O имеет 2 H - Все элементы уравновешены. Коэффициенты над всеми веществами — 1: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O 4) Состояния веществ (по умолчанию для раствора) - CuO: твердое вещество (CuO(s) - H2SO4: растворимый в воде (H2SO4(aq)) - CuSO4: обычно растворимый в воде (CuSO4(aq)) - H2O: жидкость (H2O(l)) 5) Кратко про механизм баланса - Реакция может быть записана как: CuO + 2 H+ + SO4^2- -> Cu^2+ + SO4^2- + H2O, затем Cu^2+ и SO4^2- образуют CuSO4. Это демонстрирует нейтрализацию оксида кислой среде без изменения степени окисления меди (Cu остается +2). 6) Пример численного применения (для закрепления) - Соотношение реагентов: 1 моль CuO реагирует с 1 моль H2SO4. - Если взять 1 моль CuO (примерно 79.55 г), нужно 1 моль H2SO4 (примерно 98.08 г). Продукты: 1 моль CuSO4 (примерно 159.6 г) и 1 моль H2O (примерно 18.02 г). Итог - Балансированное уравнение: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O - Это классический пример нейтрализации оксида медью и серной кислоты с образованием водного раствора соли CuSO4 и воды.