Какая масса кислорода прореагировала с кальцием, если образовалось 10 моль оксида кальция? Какая масса кислорода затратится на получение 88 грамм углекислого газа при горении…

Ниже подробные решения по шагам.

Задача 1 Какая масса кислорода прореагировала с кальцием, если образовалось 10 моль оксида кальция? (реакция: 2 Ca + O2 -> 2 CaO)

1. Стереометрия реакции:

• Из уравнения следует: 2 mole CaO образуются при 1 mole O2.
• Значит, на 1 mole CaO приходится 1/2 mole O2.

2. Количество O2:

• Для 10 моль CaO требуется O2 = 10 × (1/2) = 5 моль O2.

3. Масса O2:

• Молярная масса O2 = 32 г/моль.
• Масса O2 = 5 моль × 32 г/моль = 160 г.

Ответ: прореагировало 160 г кислорода.

Задача 2 Какая масса кислорода затратится на получение 88 грамм углекислого газа при горении угля? (уравнение: C + O2 -> CO2)

1. Количество CO2:

• Молярная масса CO2 = 44 г/моль (12 + 16×2).
• n(CO2) = масса / молярная масса = 88 г / 44 г/моль = 2 моль.

2. О2, потребный для образования CO2:

• По уравнению реакции 1 mole CO2 требует 1 mole O2.
• Значит, O2 moles = 2 моль.

3. Масса O2:

• Молярная масса O2 = 32 г/моль.
• Масса O2 = 2 моль × 32 г/моль = 64 г.

Ответ: для получения 88 г CO2 потребуется 64 г кислорода.