Какая масса кислорода прореагировала с кальцием, если образовалось 10 моль оксида кальция? Какая масса кислорода затратится на получение 88 грамм углекислого газа при горении угля? Уравнение реакции горения угля: C + O2 → CO2

Ниже подробные решения по шагам. Задача 1 Какая масса кислорода прореагировала с кальцием, если образовалось 10 моль оксида кальция? (реакция: 2 Ca + O2 -> 2 CaO) 1) Стереометрия реакции: - Из уравнения следует: 2 mole CaO образуются при 1 mole O2. - Значит, на 1 mole CaO приходится 1/2 mole O2. 2) Количество O2: - Для 10 моль CaO требуется O2 = 10 × (1/2) = 5 моль O2. 3) Масса O2: - Молярная масса O2 = 32 г/моль. - Масса O2 = 5 моль × 32 г/моль = 160 г. Ответ: прореагировало 160 г кислорода. Задача 2 Какая масса кислорода затратится на получение 88 грамм углекислого газа при горении угля? (уравнение: C + O2 -> CO2) 1) Количество CO2: - Молярная масса CO2 = 44 г/моль (12 + 16×2). - n(CO2) = масса / молярная масса = 88 г / 44 г/моль = 2 моль. 2) О2, потребный для образования CO2: - По уравнению реакции 1 mole CO2 требует 1 mole O2. - Значит, O2 moles = 2 моль. 3) Масса O2: - Молярная масса O2 = 32 г/моль. - Масса O2 = 2 моль × 32 г/моль = 64 г. Ответ: для получения 88 г CO2 потребуется 64 г кислорода.