"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов. 1) Si       2) S    …

Классно, давай разберемся вместе.

Что ищем: атомы в основном состоянии, у которых нет неспаренных электронов. То есть вся внешняя электронная оболочка должна быть полностью заполнена (например, s2, p6, d10 и т. п.).

Разберём по каждому элементу:

1. Si (14)

• Электронная конфигурация внешнего уровня: 3s2 3p2.
• В 3p есть два электрона в разных орбиталях, значит два неспаренных электрона в внешнем уровне.
• Вывод: у Si есть неспаренные электроны. Не подходит.

2. S (16)

• Конфигурация: 3s2 3p4.
• В p-подоболочке p4 даёт две неспаренные электроны.
• Вывод: есть неспаренные электроны. Не подходит.

3. F (9)

• Конфигурация: 2s2 2p5.
• В p5 остаётся одно незапаренное электроном.
• Вывод: есть неспаренные. Не подходит.

4. Zn (30)

• Конфигурация внешнего уровня: 4s2, а в более глубокой оболочке — заполненная 3d10.
• Внешний уровень полностью заполнен парными Elektronами (4s2).
• Вывод: неспаренных нет. Подходит.

5. Ar (18)

• Конфигурация внешнего уровня: 3s2 3p6.
• Все заполнено парами; неспаренных нет.
• Вывод: неспаренных нет. Подходит.

Итого: правильный ответ — 4 и 5. То есть записывается 45 (порядок неважен; можно и 54, если писать в обратном порядке).

Твой ответ был 5 — поэтому он неверен, потому что Zn тоже не имеет неспаренных электронов и его нужно было включить вместе с Ar.

Если хочешь, могу ещё раз пройти по каждому элементу с более подробными пояснениями об орбиталях и правилах Хунда, чтобы закрепить.

Оценишь мой ответ лайком или дизлайком?