§ 20, Вычислите массу оксида меди (II) CuO, образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II) Cu(OH)2, если схема уравнения Cu(OH)2 = CuO + H2O Запиши ответ записью как в…

Дано:

• Разложение Cu(OH)2 по схеме Cu(OH)2 → CuO + H2O (стехиометрия 1:1)
• Масса исходного Cu(OH)2: 14,7 г

1. Найдём молярные массы

• Cu(OH)2: M(Cu(OH)2) = 63,55 + 2*(16,00 + 1,01) = 63,55 + 2*17,01 = 97,57 г/моль
• CuO: M(CuO) = 63,55 + 16,00 = 79,55 г/моль

2. Найдём количество вещества Cu(OH)2 n(Cu(OH)2) = m / M = 14,7 г / 97,57 г/моль ≈ 0,1505 моль

3. По стехиометрии образуется то же количество молей CuO n(CuO) = n(Cu(OH)2) ≈ 0,1505 моль

4. Рассчитаем массу CuO m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) ≈ 0,1505 моль * 79,55 г/моль ≈ 11,96 г

Ответ (как в тетради): m(CuO) ≈ 11,96 г, то есть около 12,0 г CuO.