§ 20, Вычислите массу оксида меди (II) CuO, образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II) Cu(OH)2, если схема уравнения Cu(OH)2 = CuO + H2O Запиши ответ записью как в тетради

Дано: - Разложение Cu(OH)2 по схеме Cu(OH)2 → CuO + H2O (стехиометрия 1:1) - Масса исходного Cu(OH)2: 14,7 г 1) Найдём молярные массы - Cu(OH)2: M(Cu(OH)2) = 63,55 + 2*(16,00 + 1,01) = 63,55 + 2*17,01 = 97,57 г/моль - CuO: M(CuO) = 63,55 + 16,00 = 79,55 г/моль 2) Найдём количество вещества Cu(OH)2 n(Cu(OH)2) = m / M = 14,7 г / 97,57 г/моль ≈ 0,1505 моль 3) По стехиометрии образуется то же количество молей CuO n(CuO) = n(Cu(OH)2) ≈ 0,1505 моль 4) Рассчитаем массу CuO m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) ≈ 0,1505 моль * 79,55 г/моль ≈ 11,96 г Ответ (как в тетради): m(CuO) ≈ 11,96 г, то есть около 12,0 г CuO.