"В раствор сульфата меди (II) поместили железную пластинку. По окончании реакции пластинку вынули, а к образовавшемуся зеленоватому раствору добавляли по каплям раствор нитрата…

Классно, давай разберёмся по шагам и выпишем все четыре уравнения правильно.

Твоя попытка ответить — «взв» — никак не подходит к задаче: там должны быть сами химические уравнения, по одному на каждый этап процесса. Ни одно из них в твоём ответе не указано, поэтому он неверен.

Правильное решение (по шагам с учётом условий задачи):

1. Замещение меди железом, образуется сульфат железа(II) и медь: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

2. Обмен ионов в растворе: FeSO4 реагирует с Ba(NO3)2, образуется осадок BaSO4 и раствор Fe(NO3)2 FeSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + Fe(NO3)2

3. Прокаливание сухой соли (железо(II) нитрат) даёт пиритическую соль и продукты термического разложения: 4 Fe(NO3)2 → 2 Fe2O3 + 8 NO2↑ + O2

4. Взаимодействие железной окиси с концентрированной йодоводородной кислотой: Fe2O3 + 6 HI → 2 FeI2 + I2 + 3 H2O

Итого получаем четыре уравнения, соответствующие описанию этапов в задаче.

Пояснения по каждому пункту:

• 1-й пункт: активное железо вытесняет медь из раствора сульфата меди(II) потому, что Fe сильнее по активности.
• 2-й пункт: BaSO4 выпадает как белый осадок, при этом остаётся раствор Fe(NO3)2.
• 3-й пункт: термическое разложение железного(II) нитрата даёт оксид железа(III), азотистый газNO2 (красновато- коричневый цвет) и кислород.
• 4-й пункт: концентрированная кислота HI восстанавливает Fe2O3 до FeI2; I− и образующееся I2 обеспечивает баланс по атомам йода и азота; вода образуется из протекания реакции.

Если хочешь, могу проверить баланс ещё раз по каждому уравнению или разобрать, как подсчитывать коэффициенты, чтобы уверенно выполнять такие задания в ЕГЭ.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.