"Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной…
"Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) NO(г) + NO2(г) ⇄ N2O3(г) + Q 1) смещается в сторону прямой реакции Б) C4H10(г) ⇄ C4H6(г) + 2H2(г) – Q 2) смещается в сторону обратной реакции В) HF(p-p) ⇄ H+(p-p) + F−(p-p) – Q 3) практически не смещается Г) ClF(г) + F2(г) ⇄ ClF3(г) + Q Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Г "
Давай разберёмся по шагам и сравним твой ответ с правильным.
Суть задачи: при снижении температуры надо определить, в какую сторону смещается равновесие в каждой реакции, учитывая знак теплового эффекта (Q) в уравнении.
Ключевые принципы:
- если реакция экзотермическая (выделяет тепло) в прямом ходе, понижение температуры смещает равновесие в прямую сторону.
- если реакция эндотермическая (поглощает тепло) в прямом ходе, понижение температуры смещает равновесие в обратную сторону.
- знак Q в записи уравнения сообщает о термальном эффекте прямого/обратного направления.
Теперь разбор по пунктам A, B, В (V) и Г (G):
A) NO(g) + NO2(g) ⇄ N2O3(g) + Q
- В прямой реакции выделяется тепло (Q на продукте). Значит прямой ход экзотермический.
- При понижении T равновесие смещается в сторону направления, которое выделяет тепло — то есть в прямую реакцию.
- Правильный ответ: 1.
B) C4H10(g) ⇄ C4H6(g) + 2H2(g) – Q
- Тут записано “– Q” после продукта, что трактуется как поглощение тепла прямым ходом (эндотермический характер прямого процесса).
- При снижении температуры equilibrium смещается в сторону, которая поглощает тепло — в обратную реакцию (к левому).
- Правильный ответ: 2.
В) HF(p-p) ⇄ H+(p-p) + F−(p-p) – Q
- Здесь знак “– Q” по смыслу указывает на эндотермический характер прямого dissociation (HF → H+ + F− требует тепла).
- При понижении температуры обратная реакция становится более благоприятной, поэтому смещение в сторону левой части (к исходному HF).
- Правильный ответ: 2.
Г) ClF(g) + F2(g) ⇄ ClF3(g) + Q
- Здесь прямой ход выделяет тепло (Q на продукте). Это экзотермическая реакция.
- При снижении температуры равновесие смещается в сторону продуктов (в прямую реакцию).
- Правильный ответ: 1.
Итог по правильному решению: А = 1, Б = 2, В = 2, Г = 1. То есть запись 1221.
Твоё решение: 2121. Где совпадает/не совпадает:
- Твой A неверен (ты поставил 2 вместо 1).
- Твой B неверен (ты поставил 1 вместо 2).
- Твои V и Г верны (2 и 1).
Общая причина ошибок: неверно определил направление смещения для пунктов A и B, исходя из знаков Q в уравнениях. Важно точно определить, экзотермическая ли прямой ход или эндотермический, по этому и выбирается направление смещения при снижении температуры.
Хочешь, могу дать ещё похожие примеры, чтобы лучше закрепить этот принцип?
Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.
