Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число p-электронов. 1) Ca 2) S 3) Cr 4) P 5) SiЗапишите номера выбранных элементов.

Погнали разбираться, как решить этот ЕГЭшный задачник по химии. Как правильно считать: нужно определить число p-электронов (электронов в всех p-подуровнях np). Для каждого элемента запишем конфигурацию и посчитаем суммарно p-электроны. Разбор по элементам из задания: 1) Ca (кальций, 20-й атомный номер): конфигурация [Ar] 4s2. В вкладе p-уровней: 2p6 и 3p6 из [Ar] — всего 12 p-электронов. 2) S (сера, 16): конфигурация [Ne] 3s2 3p4. p-электроны: 2p6 + 3p4 = 10. 3) Cr (хром, 24): конфигурация [Ar] 3d5 4s1. p-электроны: 2p6 + 3p6 = 12. 4) P (фосфор, 15): конфигурация [Ne] 3s2 3p3. p-электроны: 2p6 + 3p3 = 9. 5) Si (кремний, 14): конфигурация [Ne] 3s2 3p2. p-электроны: 2p6 + 3p2 = 8. Итак, сколько p-электронов у каждого: - Ca: 12 - S: 10 - Cr: 12 - P: 9 - Si: 8 Они равны только у Ca и Cr (оба имеют 12 p-электронов). Значит правильный ответ: 1 и 3. По твоему ответу: 25 (то есть 2 и 5). У S и Si p-электронов 10 и 8 соответственно — не совпадают. Поэтому твой ответ неверен. Если хочешь, могу пройти ещё подобные задачи пошагово или разобрать другие варианты заданий. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.