"Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число p-электронов. 1) Ca       2) S     …

Погнали разбираться, как решить этот ЕГЭшный задачник по химии.

Как правильно считать: нужно определить число p-электронов (электронов в всех p-подуровнях np). Для каждого элемента запишем конфигурацию и посчитаем суммарно p-электроны.

Разбор по элементам из задания:

1. Ca (кальций, 20-й атомный номер): конфигурация [Ar] 4s2. В вкладе p-уровней: 2p6 и 3p6 из [Ar] — всего 12 p-электронов.
2. S (сера, 16): конфигурация [Ne] 3s2 3p4. p-электроны: 2p6 + 3p4 = 10.
3. Cr (хром, 24): конфигурация [Ar] 3d5 4s1. p-электроны: 2p6 + 3p6 = 12.
4. P (фосфор, 15): конфигурация [Ne] 3s2 3p3. p-электроны: 2p6 + 3p3 = 9.
5. Si (кремний, 14): конфигурация [Ne] 3s2 3p2. p-электроны: 2p6 + 3p2 = 8.

Итак, сколько p-электронов у каждого:

• Ca: 12
• S: 10
• Cr: 12
• P: 9
• Si: 8

Они равны только у Ca и Cr (оба имеют 12 p-электронов). Значит правильный ответ: 1 и 3.

По твоему ответу: 25 (то есть 2 и 5). У S и Si p-электронов 10 и 8 соответственно — не совпадают. Поэтому твой ответ неверен.

Если хочешь, могу пройти ещё подобные задачи пошагово или разобрать другие варианты заданий.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.