Одно из газообразных соединений углерода с кислородом массой 6,25 г занимает нормальные условия объём равный 5 л определите молярную массу соединения

Задача: газообразное соединение углерода с кислородом массой 6,25 г занимает объём 5 л при нормальных условиях. Найти молярную массу M. Ключевые допущения: - Под нормальными условиями чаще всего понимают STP: P = 1 атм, T = 0°C (273,15 K). Тогда молярный объём Vм = 22,4 л/моль. - Молярная масса M = масса / число молей. Пошаговое решение: 1) Найдём число молей n газа с использованием молярного объёма при STP. n = V / Vм = 5 л / 22,4 л/моль ≈ 0,2232 моль. 2) Найдём молярную массу M = m / n. M = 6,25 г / 0,2232 моль ≈ 28,0 г/моль. Ответ: молярная масса соединения ≈ 28 г/моль. Дополнительная проверка альтернативным способом (газовый закон): - PV = nRT, при P = 1 атм, T = 273,15 K, R ≈ 0,0821 л·атм/(моль·K). - n = PV / (RT) = (1 · 5) / (0,0821 · 273,15) ≈ 0,2237 моль. - M = m / n ≈ 6,25 / 0,2237 ≈ 27,95 ≈ 28 г/моль. Вывод: полученная молярная масса ~28 г/моль соответствует газу CO (угарного оксида).