Написать уровнение воды и серной кислоты в молекулярном виде

Задача понятна. Рассмотрим взаимодействие серной кислоты с водой и запишем уравнения в молекулярной форме (с учетом того, что в растворе образуются ионы водорода в виде гидроксония H3O+). 1) Первая стадия растворения серной кислоты в воде (полностью диссоциирует по первому протону): - H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4− Комментарий: первая протонирование H2SO4 почти полностью идёт в воду, образуя гидроксоний и гидросульфат. 2) Вторая стадия диссоциации гипсульфат-остатков (вода может отдавать второй протон, но эта стадия слабее): - HSO4− + H2O ⇌ H3O+ + SO4^2− Комментарий: второй протон диссоциирует частично. pKa2 примерно около 2,0 (Ka2 ≈ 0.01), поэтому эта стадия не столь полноидущая, как первая. 3) Общее (сумма стадий) молекулярно-ионное уравнение для раствора серной кислоты в воде: - H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + SO4^2− Дополнительно для понимания: - Полное ионное уравнение, которое часто используют в химии растворов, совпадает с общим уравнением выше: H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + SO4^2−, т.к. серная кислота в растворе диссоциирует до ионов, и в этом случае видны именно ионы (H3O+ и SO4^2−) в продуктах. - Молекулярное представление самой реакции можно читать как последовательные стадии: сначала H2SO4 реагирует с водой, образуя H3O+ и HSO4−; затем HSO4− может частично отдавать второй протон воде, образуя H3O+ и SO4^2−. Если нужно, могу привести более подробное объяснение стадий диссоциации и привести числовые значения констант диссоциации Ka1 и Ka2.