Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8г магния. 2 способ решения

Задача: определить массу кислорода, необходимого для сжигания 8 г магния. Рассмотрим 2 разных способа. Базовые данные: - Реакция: 2 Mg + O2 → 2 MgO - Молярная масса Mg ≈ 24,3 г/моль - Молярная масса O2 ≈ 32,0 г/моль - Молярная масса MgO ≈ 40,3 г/моль (для проверки можно опираться на нее во втором методе) Способ 1. По мольному соотношению (стехиометрия) 1) Найдем количество моль Mg: n(Mg) = m/M(Mg) = 8 г / 24,3 г/моль ≈ 0,3296 моль. 2) По уравнению: на 2 моль Mg приходится 1 моль O2, значит n(O2) = n(Mg) / 2 ≈ 0,3296 / 2 ≈ 0,1648 моль. 3) Масса O2: m(O2) = n(O2) · M(O2) ≈ 0,1648 моль · 32,0 г/моль ≈ 5,27 г. Ответ Способа 1: примерно 5,3 г O2. Способ 2. По массе через массовое отношение реагентов 1) Из коэффициентов реакции: 2 Mg потребуют 1 O2. Перепишем в виде массы: m(O2) = m(Mg) · [M(O2) / (2 · M(Mg))]. 2) Подставим значения: m(O2) = 8 г · [32,0 / (2 · 24,3)] ≈ 8 · (32 / 48,6) ≈ 8 · 0,658 ≈ 5,27 г. Ответ Способа 2: примерно 5,3 г O2. Итого: для полного сжигания 8 г магния потребуется около 5,27 г кислорода (примерно 5,3 g). Оба метода дают одинаковый результат. Примечание: при использовании более точных молярных масс ответ может варьировать в пределах примерно 5,25–5,33 г.