Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8г магния. второй способ решения

Второй способ решения задачи: пропорциональное соотношение масс по стехиометрии реакции.

Дано: сжигание Mg по реакции 2 Mg + O2 → 2 MgO

1. Найдём массовое соотношение реагентов по коэффициентам:

• 2 мол Mg имеют массу 2 × 24,3 г/моль ≈ 48,6 г.
• 1 мол O2 имеет массу ≈ 32,0 г.

То есть для 48,6 г Mg требуется 32,0 г O2.

2. Найдём, сколько граммов кислорода нужно на 1 г магния: 32,0 г O2 / 48,6 г Mg ≈ 0,6588 г O2 на 1 г Mg.

3. Найдём массу O2, необходимую для 8 г Mg: 8 г × 0,6588 ≈ 5,27 г.

Ответ: примерно 5,27 г кислорода (при точности даём ≈ 5,3 г).