какой объем (н. у.) газа выделяется при действии 784 г 5%-го раствора серной кислоты на избыток цинка? запиши дано, что найти и решение

Задача: какой объем водорода выделится при действии 784 г 5%-го раствора серной кислоты на избыток цинка (нормальные условия)?

Дано:

• Масса раствора H2SO4 в реакции: m раствора = 784 г
• Массовая доля H2SO4 в растворе: w(H2SO4) = 5% = 0.05
• Реагент Zn в избытке
• Реакция: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
• Условия объема газа: нормальные условия (0°C, 1 атм); молярный объем водорода при нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль

Что найти:

• Объем выделяющегося водорода H2 при нормальных условиях

Решение:

1. Найти массу H2SO4 в растворе: m(H2SO4) = 0,05 × 784 г = 39,2 г

2. Найти количество вещества H2SO4: M(H2SO4) ≈ 98,08 г/моль n(H2SO4) = 39,2 г / 98,08 г/моль ≈ 0,400 моль

3. По уравнению реакции 1 моль H2SO4 даёт 1 моль H2, значит: n(H2) = n(H2SO4) ≈ 0,400 моль

4. Найти объем водорода при нормальных условиях: V(H2) = n(H2) × Vm = 0,400 моль × 22,4 л/моль ≈ 8,96 л

Ответ: Объем выделяющегося водорода при нормальных условиях ≈ 8,96 литра (примерно 9 л).