В 200 г воды растворили 62 г карбамида CO(NH2)2 . Температура замерзания этого раствора

Задача сводится к свойствам коллигативным свойствам растворов (угол свободных растворённых частиц, неэлектролит). Для воды температурой замерзания чистой воды является 0°C. Что нужно посчитать: - ΔTm = i · Kf · m, где - i — коэффициент Вант-Хоффа (для мочевины urea CO(NH2)2 i ≈ 1, т.к. это слабый электролит/неэлектролит; раствор не диссоциирует на ионы). - Kf для воды ≈ 1.86 °C·кг/моль. - m — моляльность раствора (моль растворённого вещества на 1 кг растворителя). 1) Найдём молярную массу мочевины: - CO(NH2)2 = C(12.01) + O(16.00) + N(14.01)×2 + H(1.008)×4 ≈ 60.06 г/моль. 2) Моли вещества: - Масса мочевины = 62 г - Молярная масса ≈ 60.06 г/моль - moles = 62 / 60.06 ≈ 1.032 моль 3) Molality раствора: - Масса растворителя (вода) = 200 г = 0.200 кг - m = 1.032 моль / 0.200 кг ≈ 5.16 моль/кг 4) Свойство замерзания: - ΔTm = i · Kf · m ≈ 1 · 1.86 · 5.16 ≈ 9.60 °C 5) Температура замерзания раствора: - Tf раствора ≈ Tf чистой воды − ΔTm = 0°C − 9.60°C ≈ −9.6°C Ответ: температура замерзания раствора приблизительно −9.6 °C. Дополнительно: - Пояснение: мочевина не даёт ионов в растворе, поэтому i ≈ 1. Молярная величина моль/кг обеспечивает независимость от объёма раствора, что удобно для задач на замерзание. - При больших концентрациях погрешности возрастает, но для данного примера приближённо верно.