Решение химических уравнений. Дано:m (Hgo)=43,8г найти: v (O2)-?. Реши

Дано: m(HgO) = 43,8 г. Реакция разложения HgO: 2 HgO → 2 Hg + O2

1. Молярная масса HgO: M(HgO) = M(Hg) + M(O) ≈ 200,59 + 16,00 = 216,59 г/моль.

2. Моли HgO: n(HgO) = 43,8 г / 216,59 г/моль ≈ 0,202 моль.

3. По стехиометрии: 2 моль HgO дают 1 моль O2, значит n(O2) = n(HgO) / 2 ≈ 0,202 / 2 ≈ 0,101 моль.

4. Объем O2:

• При нормальных условиях (стандартные условия STP): V(O2) = n · 22,4 л/моль ≈ 0,101 · 22,4 ≈ 2,26 л.
• При других нормальных условиях (например 24,0 л/моль): V(O2) ≈ 0,101 · 24,0 ≈ 2,43 л.

Ответ: примерно 2,26 л O2 при стандартных условиях (STP). Если условия другие, используйте соответствующий молярный объем.