Вычислите относительные молекулярные массы: 1.оксида железа(III) 2. оксида фосфора(（5） 3. оксида марганца( 7)

Цель: понять. Ниже пошаговое решение с объяснениями. 1) Оксид железа(III) — Fe2O3 - Формула вещества: Fe2O3 (2 атома железа, 3 атома кислорода). - Используем типичные атомные массы (приближенно): Fe ≈ 55.85, O ≈ 16.00. - Молекулярная относительная масса (Mr) = 2·Fe + 3·O = 2·55.85 + 3·16.00 = 111.70 + 48.00 = 159.70 г/моль. - При более грубой оценке (целые массы): Fe = 56, O = 16 → Mr = 2·56 + 3·16 = 112 + 48 = 160 г/моль. - Ответ: Mr Fe2O3 ≈ 159.7 (≈ 160) г/моль. 2) Оксид фосфора(V) — P2O5 - Формула: P2O5 (2 атома фосфора, 5 атомов кислорода). - Атомные массы: P ≈ 30.97, O ≈ 16.00. - Mr = 2·P + 5·O = 2·30.97 + 5·16.00 = 61.94 + 80.00 = 141.94 г/моль. - При грубой оценке: P = 31, O = 16 → Mr = 2·31 + 5·16 = 62 + 80 = 142 г/моль. - Ответ: Mr P2O5 ≈ 141.94 (≈ 142) г/моль. 3) Оксид марганца(VII) — Mn2O7 - Формула: Mn2O7 (2 атома марганца, 7 атомов кислорода). - Атомные массы: Mn ≈ 54.94, O ≈ 16.00. - Mr = 2·Mn + 7·O = 2·54.94 + 7·16.00 = 109.88 + 112.00 = 221.88 г/моль. - При грубой оценке: Mn = 55, O = 16 → Mr = 2·55 + 7·16 = 110 + 112 = 222 г/моль. - Ответ: Mr Mn2O7 ≈ 221.88 (≈ 222) г/моль. Коротко: относительная молекулярная масса равна сумме масс всех атомов в формуле вещества; для Fe2O3, P2O5 и Mn2O7 она примерно равна 160, 142 и 222 г/моль соответственно.