На основании тепловых эффектов нижеприведённых процессов: Чему равны теплота образования оксида азота (II) и теплота его разложения на простые вещества? Приведите фамилии ученых, сформулировавших законы, которые лежат в основе Вашего решения.

Задача по термохимии. Разберёмся пошагово. Данные и понятия - Со стандартным состоянием на 298 К: ΔH° formation NO(g) = +90.29 кДж/моль. - Закон Гесса (Hess’s law): тепловой эффект любой реакции равен сумме тепловых эффектов её путей; обратная реакция имеет противоположный знак. Это следствие того, что энталпия — это состояние (state function). - Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии) как фоновый принцип, на котором базируются концепции энтальпии и тепловых эффектов. 1) Теплота образования оксида азота (II) (NO) - Стандартная реакция образования NO из элементов: 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g), ΔH° = ? - По данным ΔH°f(NO) = +90.29 кДж/моль, следовательно: ΔH° образования NO = +90.3 кДж/моль (приближённо, до двух значащих цифр). 2) Теплота разложения NO на простые вещества - Разложение NO на элементы (то же самое заболевание, но обратное): NO(g) → 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) - По закону Гесса это просто обратная реакция к образованию, значит знак противоположен: ΔH° разложения NO = -90.3 кДж/моль. - Если же писать разложение для двух молекул NO одновременно: 2 NO(g) → N2(g) + O2(g) ΔH° = -180.6 кДж (то есть в два раза больше по абсолютной величине). Итоговые значения - Теплота образования NO: ΔH°f(NO) ≈ +90.3 кДж/моль. - Теплота разложения NO на простые вещества (на одну молекулу NO): ΔH° разложения ≈ -90.3 кДж/моль. (Для реакции 2 NO → N2 + O2: ΔH° ≈ -180.6 кДж.) Источники законов (для задания “приведите фамилии учёных”) - Закон Гесса: Germain Henri Hess (Герман Генрих Гесс). - Закон сохранения энергии / первый закон термодинамики: в истории работ над законом учаяли множество учёных, в частности Julius Robert von Mayer и James Prescott Joule; этот закон в современной формулировке обеспечивает концепцию того, что энтальпия — функция состояния и суммарный тепловой эффект не зависит от пути реакции. - В рамках школьной термохимии часто также упоминают, что энтальпия образования — это конкретная реализация закона Гесса для образования вещества из элементов. Если нужно, могу привести короткий пример расчёта по формуле ΔH°rxn = ΣΔH°f(продукты) − ΣΔH°f(реагенты) с конкретной записью реакции.