"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разберёмся вместе.

Этап 1. Что именно нужно решить Определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем (верхнем по энергетическому уровню) энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон. То есть считаем количество неспаренных электронов в самой внешней оболочке (самой высокой n).

Этап 2. Разбор по каждому элементу

• 1. B (бор). Конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешняя оболочка n=2, 2p1 — один неспаренный elektron. Подходит.
• 2. Sn (олово). Конфигурация оканчивается 5p2. В p-субуровне два электрона занимают два разных орбитальных простанов, значит два неспаренных электрона в внешней оболочке. Не подходит.
• 3. Cr (хром). Конфигурация: [Ar] 3d5 4s1. Внешняя оболочка n=4 содержит 4s1 (один электрон). Значит в ней один неспаренный электрон. Подходит.
• 4. N (азот). Конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешняя оболочка n=2 — 2p3, там три неспаренных электрона. Не подходит.
• 5. C (углерод). Конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешняя оболочка n=2 — p2, там обычно два неспаренных электронa. Не подходит.

Правильный ответ: 1 и 3. (Иногда пишут как 13 или 31 — это просто формат записи выбранных позиций, порядок неважен.)

Этап 3. Сравнение с твоим ответом

• Твой ответ: 1
• Правильный ответ: 1 и 3 То есть ты пропустил элемент Cr (3). Поэтому ответ неполный.

Этап 4. Как решить правильно и почему твой ответ был неверен

• Для каждого элемента смотрим над Outer (самый высокий уровень, где есть электроны) и считаем неспаренные в этом уровне.
• B: внешняя оболочка 2p1 → один неспаренный → подходит.
• Sn: внешняя оболочка 5p2 → два неспаренных в p-подуровне → не подходит.
• Cr: внешняя оболочка 4s1 (и 3d5 находится на предыдущем уровне, не внешнем) → один неспаренный в внешнем уровне → подходит.
• N: внешняя оболочка 2p3 → три неспаренных → не подходит.
• C: внешняя оболочка 2p2 → два неспаренных → не подходит.

Если хочешь, можем пройти ещё похожие задания по ЕГЭ — будет полезно закрепить этот принцип.

Пожалуйста, оцените мой ответ: лайк или дизлайк.