Допишите схемы следующих реакций с участием оксида серы (IV): a) SO, H.O- B) SO, BaO 6) SO + KOH → r) SO,+ Ca(OH),

Ниже допущенные схемы реакций оксида серы (IV) SO2 с водой и щелочами. Взяты такие продукты, чтобы сохранить степень окисления серы +4 (SO2 → sulfites).

a) SO2 + H2O → H2SO3

• Обоснование: SO2 растворяется в воде и образует слабую кислоту водного раствора H2SO3 (серусная/сернистая кислота). Это равновесная реакция.
• Балансировка: SO2 + H2O ⇌ H2SO3
• Примечание: H2SO3 в растворе неустойчиво разлагается назад на SO2 и H2O.

b) SO2 + BaO → BaSO3

• Обоснование: оксид щелочного/щелеземельного металла поглощает оксид серы (IV) образуя сульфит металла.
• Балансировка: SO2 + BaO → BaSO3
• Примечание: BaSO3 может быть плохо растворим в воде.

c) SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O

• Обоснование: SO2 реагирует с гидроксидами, образуя сулфит калия.
• Балансировка: SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O

d) SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

• Обоснование: SO2 реагирует с гидроксидом кальция, образуя сульфит кальция.
• Балансировка: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

Дополнительные заметки:

• Во всех реакциях сера остаётся в степени окисления +4 (SO2 и sulfite/сернистая соль).
• Реакции с водой (a) описывают образование H2SO3, который в водном растворе существует как слабая кислота и может частично распадаться на SO2 и H2O.