Допишите схемы следующих реакций с участием оксида серы (IV): a) SO, H.O- B) SO, BaO 6) SO + KOH → r) SO,+ Ca(OH),

Ниже допущенные схемы реакций оксида серы (IV) SO2 с водой и щелочами. Взяты такие продукты, чтобы сохранить степень окисления серы +4 (SO2 → sulfites). a) SO2 + H2O → H2SO3 - Обоснование: SO2 растворяется в воде и образует слабую кислоту водного раствора H2SO3 (серусная/сернистая кислота). Это равновесная реакция. - Балансировка: SO2 + H2O ⇌ H2SO3 - Примечание: H2SO3 в растворе неустойчиво разлагается назад на SO2 и H2O. b) SO2 + BaO → BaSO3 - Обоснование: оксид щелочного/щелеземельного металла поглощает оксид серы (IV) образуя сульфит металла. - Балансировка: SO2 + BaO → BaSO3 - Примечание: BaSO3 может быть плохо растворим в воде. c) SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O - Обоснование: SO2 реагирует с гидроксидами, образуя сулфит калия. - Балансировка: SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O d) SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O - Обоснование: SO2 реагирует с гидроксидом кальция, образуя сульфит кальция. - Балансировка: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Дополнительные заметки: - Во всех реакциях сера остаётся в степени окисления +4 (SO2 и sulfite/сернистая соль). - Реакции с водой (a) описывают образование H2SO3, который в водном растворе существует как слабая кислота и может частично распадаться на SO2 и H2O.