Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат три неспаренных электрона. 1) Ca 2)P 3)N 4)O 5) Ti Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся по шагам. Задача: определить, у каких элементов из ряда в основном состоянии три неспаренных электрона. Нужно записать номера выбранных элементов. Мой разбор по каждому элементу: - 1) Ca (кальций): электронная конфигурация 4s^2. Оба электрона в подуровне s спарены → 0 неспаренных. Значит, Ca не подходит. - 2) P (фосфор): конфигурация 3s^2 3p^3. В подуровне 3p три орбитали, три электрона занимают их по каждому по одному (Hund), следовательно 3 неспаренных электрона. Подходит. - 3) N (азот): конфигурация 2s^2 2p^3. Аналогично фосфору, в 2p три орбитали заняты по одному электрону → 3 неспаренных. Подходит. - 4) O (кислород): конфигурация 2s^2 2p^4. В 2p четыре электрона ⇒ примерно два неспаренных (один из п-орбиталей парится, два остаются неспаренными). Не подходит. - 5) Ti (титан): конфигурация 4s^2 3d^2. В d-подуровне два электрона могут занять разные орбитали по одному → обычно 2 неспаренных; s-подуровень спарен. Не подходит. Итак, подходят элементы 2 и 3 — фосфор и азот. Правильный ответ: 2 и 3 (то же самое можно записать как 23). Ваша ошибка: вы написали 13 (Ca и N). Ca не имеет три неспаренных, поэтому этот вариант неверен. Важно опираться на фактическую конфигурацию и правило Хунда: считать неспаренные электроны по p- и d- подуровням и учесть спаренные пары в s- и d-подуровнях. Хочешь, могу ещё дать быстрые подсказки по аналогичным задачам (как быстро определять число неспаренных по каждой подуровне)? Оцените мой ответ лайком или дизлайком.