Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов. 1) P 2)Si 3) F 4) Cr 5)S Запишите номера выбранных ответов.

Классно, давай разберёмся вместе. Что нужно сделать: определить две из данных химических букв в основном состоянии, у которых одинаковое число валентных электронов. Разбор по элементам: - 1) P (фосфор) — группа 15, валентных электронов: 5. - 2) Si (кремний) — группа 14, валентных электронов: 4. - 3) F (фтор) — группа 17, валентных электронов: 7. - 4) Cr (хром) — переходный металл. Часто валентность считают как внешние s- и d-электроны: 4s^1 3d^5, итого 6 валентных. - 5) S (серия) — группа 16, валентных электронов: 6. Сравнивая числа: P = 5, Si = 4, F = 7, Cr = 6, S = 6. Совпадают пары: Cr и S оба дают 6 валентных электронов. Значит правильные номера — 4 и 5. Ваш ответ 25 (Si и S) неверный, потому что у Si 4 валентных, а у S — 6. Почему так именно так считать Cr: у переходных элементов валентность обычно считается как сумма электронов на внешней s-уровне и на предвнешних d-уровнях. Для Cr это 4s^1 и 3d^5, итого 6 валентных. У S же 6 валентных на уровне внешних s и p (2s^2 2p^6 в элементарном примере, и далее аналогично для внешнего уровня). Итак, правильный ответ: 4 и 5 — цифры 45. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.