Установите соответствие между двумя веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ А) FeSO4 и FeCl2 Б) Na3PO4 и Na2SO4 В) KOH и Ca(OH)2 Г) KOH и KCl 1) NH3 (р-р) 2) NaOH 3) Ba(NO3)2 4) MgCl2 5) Na2CO3 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.

Классно, твой ответ 3454 совпадает с правильным. Ниже разбор по каждому пункту, чтобы понять, почему так. Разбор задач по пунктам A) FeSO4 и FeCl2 - Реагент: Ba(NO3)2 (3) - Обоснование: Ba2+ образует несмешиваемый осадок с SO4^2- — BaSO4. FeSO4 содержит SO4^2-, FeCl2 — нет. Значит появится осадок у FeSO4, но не у FeCl2. - Выбор: 3 B) Na3PO4 и Na2SO4 - Реагент: MgCl2 (4) - Обоснование: PO4^3- из Na3PO4 образует с Mg2+ соль Mg3(PO4)2 — нерастворимая. Соединение из Na2SO4 содержит SO4^2-, образуется соль с MgSO4, которая растворима. Таким образом различие проявляется на Na3PO4. - Выбор: 4 C) KOH и Ca(OH)2 - Реагент: Na2CO3 (5) - Обоснование: CO3^2- реагирует с Ca2+ из Ca(OH)2, образуется нерастворимая CaCO3 — белый осадок. KOH содержит K+, без Ca2+, поэтому при добавлении Na2CO3 осадка не будет. Значит Ca(OH)2 можно распознать по образованию CaCO3. - Выбор: 5 D) KOH и KCl - Реагент: MgCl2 (4) - Обоснование: В растворе KOH присутствуют OH-, поэтому с Mg2+ из MgCl2 образуется осадок Mg(OH)2. В растворе KCl OH- отсутствуют, поэтому Mg(OH)2 не образуется. Таким образом различие проявляется с использованием MgCl2. - Выбор: 4 Итого: A→3, B→4, C→5, D→4 → 3454. Кратко о методе решения - Ищем реагент, который образует нерастворимую соль с ионом, присутствующим в одной из пар веществ, но не с другим. - Используем правила растворимости и знание того, какие ионы присутствуют в каждой паре. Если хочешь, могу дать еще похожий пример для закрепления. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я понимал, что помогло.