Сколько соли получиться (в граммах), если С 20г оксида магния прореагировало 15г соляной кислоты

Цель задачи: понять stoichiometry реакции и посчитать выход соли MgCl2 в граммах. Задача: MgO реагирует с HCl по уравнению MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O 1) Молярные массы - MgO ≈ 40.30 г/моль - HCl ≈ 36.46 г/моль - MgCl2 ≈ 95.21 г/моль 2) Переводим данные в моли - n(MgO) = 20 г / 40.30 г/моль ≈ 0.4967 моль - n(HCl) = 15 г / 36.46 г/моль ≈ 0.4115 моль 3) Определяем ограничивающий реагент По стехиометрии нужна 1 моль MgO на 2 моль HCl. Чтобы полностью прореагировать 0.4967 моль MgO, потребовалось бы 0.4967 × 2 ≈ 0.9934 моль HCl. Но HCl меньше: 0.4115 моль. Значит лимитирующий реагент — HCl. 4) Расчёт количества образующейся соли MgCl2 - Растворимая часть MgO, которая прореагирует, определяется количеством HCl: n(MgO,реаг) = n(HCl) / 2 ≈ 0.4115 / 2 ≈ 0.2058 моль - По уравнению MgO → MgCl2 образуется столько же молей MgCl2: n(MgCl2) = 0.2058 моль 5) Масса получаемой соли - m(MgCl2) = n(MgCl2) × M(MgCl2) ≈ 0.2058 моль × 95.21 г/моль ≈ 19.6 г Ответ: примерно 19.6 грамм MgCl2. Дополнительно (проверка и баланс масс): - Использовано HCl: 0.4115 моль × 36.46 г/моль ≈ 15.0 г (совпадает с данными задачи). - Остаток MgO: прореагировавшее количество MgO ≈ 0.2058 моль, остаток ≈ 0.4967 − 0.2058 ≈ 0.2909 моль, масса ≈ 0.2909 × 40.30 ≈ 11.7 г. Итого: при данных условиях образуется около 19.6 г MgCl2.