сколько соли получиться (в граммах), если С 20г оксида магния прореагировало 15г соляной кислоты

Цель задачи: понять stoichiometry реакции и посчитать выход соли MgCl2 в граммах.

Задача: MgO реагирует с HCl по уравнению MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O

1. Молярные массы

• MgO ≈ 40.30 г/моль
• HCl ≈ 36.46 г/моль
• MgCl2 ≈ 95.21 г/моль

2. Переводим данные в моли

• n(MgO) = 20 г / 40.30 г/моль ≈ 0.4967 моль
• n(HCl) = 15 г / 36.46 г/моль ≈ 0.4115 моль

3. Определяем ограничивающий реагент По стехиометрии нужна 1 моль MgO на 2 моль HCl. Чтобы полностью прореагировать 0.4967 моль MgO, потребовалось бы 0.4967 × 2 ≈ 0.9934 моль HCl. Но HCl меньше: 0.4115 моль. Значит лимитирующий реагент — HCl.

4. Расчёт количества образующейся соли MgCl2

• Растворимая часть MgO, которая прореагирует, определяется количеством HCl: n(MgO,реаг) = n(HCl) / 2 ≈ 0.4115 / 2 ≈ 0.2058 моль
• По уравнению MgO → MgCl2 образуется столько же молей MgCl2: n(MgCl2) = 0.2058 моль

5. Масса получаемой соли

• m(MgCl2) = n(MgCl2) × M(MgCl2) ≈ 0.2058 моль × 95.21 г/моль ≈ 19.6 г

Ответ: примерно 19.6 грамм MgCl2.

Дополнительно (проверка и баланс масс):

• Использовано HCl: 0.4115 моль × 36.46 г/моль ≈ 15.0 г (совпадает с данными задачи).
• Остаток MgO: прореагировавшее количество MgO ≈ 0.2058 моль, остаток ≈ 0.4967 − 0.2058 ≈ 0.2909 моль, масса ≈ 0.2909 × 40.30 ≈ 11.7 г.

Итого: при данных условиях образуется около 19.6 г MgCl2.