"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Погнали разбирать.

Что нужно найти

• Атомы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится ровно один неспаренный электрон.

Правильный ответ

• 1 и 3 (B и Cr).

Разбор по каждому элементу

• 1. B (бор) — конфигурация 1s2 2s2 2p1. В внешнем уровне 2p один неспаренный электрон → подходит.
• 2. Sn (свинец) — конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2. Внешний уровень 5p2 содержит два электрона, обычно в разных p-орбиталях с параллельными спинами → два неспаренных электрона. Не подходит.
• 3. Cr (хром) — конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Внешний уровень n=4 содержит 4s1 → один неспаренный электрон. Подходит.
• 4. N (азот) — конфигурация 1s2 2s2 2p3. Во внешнем уровне 2p3 три неспаренных электрона (по правилу Хунда) → не подходит.
• 5. C (углерод) — конфигурация 1s2 2s2 2p2. Во внешнем уровне 2p2 два неспаренных электрона → не подходит.

Почему твой ответ «35» неверен

• Ты выбрал элементы 3 и 5 (Cr и C). Cr действительно имеет ровно один неспаренный электрон во внешнем уровне, но C имеет два неспаренных электрона во внешнем уровне, а не один. Поэтому сочетание 3 и 5 неверно. Правильно — 1 и 3.

Краткая памятка

• Определяй внешнюю (самую высокую по n) оболочку.
• Считай число неспаренных электронов именно в этой оболочке (s, p, d подуровни внутри неё учитываются по правилу Хунда для данного подуровня).
• Для B: 2p1 → 1 неспаренный; для Cr: 4s1 (один) в составе внешней оболочки; для N и C: 2p3 и 2p2 дают 3 и 2 неспаренных соответственно; для Sn: 5p2 — два неспаренных.

Готово! Оцените мой ответ лайком или дизлайком.