Выберите две пары веществ, с каждым из которых бромид алюминия в водном растворе может вступать в реакцию, 1) HCIи NаOH 2) Mg(N3)2 HNОз 3) Na2S04и Na,C0 4) AgNОзи КОН 5) NаPО и РЫ(NО3)2 (9кІ и кCI

Кратко по задаче: ацидно-щелочные реакции и обмен ионов для бромида алюминия (AlBr3) в водном растворе. Основа: AlBr3 в воде ведёт себя как Lewis-кислота и склонен к гидролизу, образуя HBr и ионы Al3+. Реагирует с основаниями в осадок Al(OH)3; с кислотами и солями с другой анионной парой возможен обмен ионов (производятся другие соли и/или осадок). Проверяем пары: 1) HCl и NaOH - С HCl: AlBr3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 HBr (обмен галогенидов; в растворе могут образоваться AlCl3 и HBr). - Со NaOH: AlBr3 + 3 NaOH → Al(OH)3(s) + 3 NaBr (осадок Al(OH)3). Оба реагента подходят, значит пара 1 подходит. 4) AgNO3 и KOH - С AgNO3: AlBr3 + 3 AgNO3 → Al(NO3)3 + 3 AgBr(s) (образуется осадок AgBr). - C KOH: AlBr3 + 3 KOH → Al(OH)3(s) + 3 KBr (осадок Al(OH)3). Оба реагента тоже подходят, значит пара 4 подходит. Остальные варианты менее надёжны как пары для данного условия: - 2) Mg(NO3)2 и HNO3: обмен ионов теоретически возможен, но в водном растворе без сильного драйвера на образование нерастворимых продуктов трудно считать за “реакцию” в школьном смысле. - 3) Na2SO4 и Na2CO3: явной реакции между AlBr3 и этими солями без осадков или газа чаще не наблюдается. - 5) Na3PO4 и NH4NO3: Na3PO4 может образовать осадок AlPO4 с Al3+, но NH4NO3 не дает дополнительного эффекта; пара не полностью удовлетворяет условию, что каждый компонент пары реагирует с AlBr3. Итак, две подходящие пары: - 1) HCl и NaOH - 4) AgNO3 и KOH Примеры балансированных уравнений для удобства: - AlBr3 + 3 NaOH → Al(OH)3(s) + 3 NaBr - AlBr3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 HBr - AlBr3 + 3 KOH → Al(OH)3(s) + 3 KBr - AlBr3 + 3 AgNO3 → Al(NO3)3 + 3 AgBr(s) Если нужно, могу привести дополнительные варианты для других сочетаний или разобрать влияние условий (температура, концентрации).