Составь молекулярные полные и сокращенные ионны уравнения для предложенных реакций

Не хватает самих реакций. Пришлите список предложенных реакций, и я дам для каждой молекулярное уравнение, полное ионное (complete ionic) и сокращённое ионное (net ionic) уравнения. А пока могу привести краткую инструкцию и несколько примеров, чтобы было понятно, как это делается. Как составлять: 1) Молекулярное уравнение - Записывайте реакцию как молекулы и соли в их обычной форме с указанием состояний (aq, l, g, s). 2) Полное ионное уравнение - Разделяйте все сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты, сильные основания) на ионы в водном растворе. - Слабые электролиты (слабые кислоты/щёлочи) оставляйте в виде молекул. 3) Сокращённое (net ionic) уравнение - Удаляйте spectator-ионны ионы — те, которые появляются обеими сторонами одинаково. Обратите внимание: если реагирует слабый электролит, в полном ионном уравнении он может не разделяться на ионы полностью; в net ionic он тоже может участвовать в реактивной форме, если образует неполезные spectator-ия. Чаще встречаются примеры ниже. Примеры Пример 1 — нейтрализация сильной кислоты сильным основанием Реакция: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) - Молекулярное: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) - Полное ионное: H+(aq) + Cl−(aq) + Na+(aq) + OH−(aq) → Na+(aq) + Cl−(aq) + H2O(l) - Сокращённое (net ionic): H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l) Пример 2 — выпадающий осадок Реакция: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) - Молекулярное: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) - Полное ионное: Ag+(aq) + NO3−(aq) + Na+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3−(aq) - Сокращённое: Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s) Пример 3 — реакция слабого основания с сильной кислотой Реакция: NH3(aq) + HCl(aq) → NH4+(aq) + Cl−(aq) - Молекулярное: NH3(aq) + HCl(aq) → NH4+(aq) + Cl−(aq) - Полное ионное: NH3(aq) + H+(aq) + Cl−(aq) → NH4+(aq) + Cl−(aq) - Сокращённое: H+(aq) + NH3(aq) → NH4+(aq) (Cl−(aq) и spectator-ион Cl− удалены) Готов рассчитать для ваших реакций: пришлите список уравнений, и я дам для каждого: - молекулярное уравнение - полное ионное уравнение - net ionic уравнение Если хотите, могу сразу разобрать 4–5 типовых вариантов (нейтрализации, осадкообразование, обмен ионов, редокс) на случай экзамена.