"Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой ЭO4x- могут иметь одинаковую степень окисления. 1) Ca  …

Классно, давай разберёмся пошагово.

Чего спросили

• Из указанных элементов выбрать два, которые в образованных ими анионах с формулой EO4^x- могут иметь одинаковую степень окисления.

Как вычислять

• В EO4^2- каждый кислород имеет степень окисления -2. Значит сумма степеней равна -2: x + 4(-2) = -2, откуда x = +6. То центральный элемент E должен иметь окисление +6 в таком анионе.

Применяем к каждому элементу

• Ca (кальций): обычно оксид+окисл. состояние +2; при попытке получить EO4^2- потребовалось бы +6, что не характерно для Ca. Значит Ca в таком анионе не будет +6.
• S (серу): в SO4^2- сере соответствует +6. Подходит.
• Cr (хром): в CrO4^2- хром имеет +6. Подходит.
• P (фосфор): в PO4^3- фосфор имеет +5. Не подходит.
• Si ( кремний): в SiO4^4- кремний имеет +4. Не подходит.

Поэтому только S и Cr имеют одинаковую степень окисления (+6) в таких анионах.

Ответ к задаче: 2 и 3, то есть записывается как 23, 32.

Почему твой ответ 25 неверен

• Ты выбрал элементы 2 и 5: S и Si. У S в этом контексте +6, а у Si в аналогичном седане SiO4^4- обычно +4. Их степени окисления в EO4^x- не совпадают, поэтому пара 2 и 5 не подходит.

Готов разобрать ещё примеры или проверить другое задание? Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.