Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулойЭO4x- могут иметь одинаковую степень окисления. 1) Ca 2) S 3) Cr 4) P 5) Si Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся пошагово. Чего спросили - Из указанных элементов выбрать два, которые в образованных ими анионах с формулой EO4^x- могут иметь одинаковую степень окисления. Как вычислять - В EO4^2- каждый кислород имеет степень окисления -2. Значит сумма степеней равна -2: x + 4(-2) = -2, откуда x = +6. То центральный элемент E должен иметь окисление +6 в таком анионе. Применяем к каждому элементу - Ca (кальций): обычно оксид+окисл. состояние +2; при попытке получить EO4^2- потребовалось бы +6, что не характерно для Ca. Значит Ca в таком анионе не будет +6. - S (серу): в SO4^2- сере соответствует +6. Подходит. - Cr (хром): в CrO4^2- хром имеет +6. Подходит. - P (фосфор): в PO4^3- фосфор имеет +5. Не подходит. - Si ( кремний): в SiO4^4- кремний имеет +4. Не подходит. Поэтому только S и Cr имеют одинаковую степень окисления (+6) в таких анионах. Ответ к задаче: 2 и 3, то есть записывается как 23, 32. Почему твой ответ 25 неверен - Ты выбрал элементы 2 и 5: S и Si. У S в этом контексте +6, а у Si в аналогичном седане SiO4^4- обычно +4. Их степени окисления в EO4^x- не совпадают, поэтому пара 2 и 5 не подходит. Готов разобрать ещё примеры или проверить другое задание? Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.