"В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(I) и водород. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции N2O(г.)…
"В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(I) и водород. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции N2O(г.) + 4H2(г.) ⇄ 2NH3(г.) + H2O(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(I) и аммиака составили 0,02 моль/л и 0,01 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота(I) (X) и равновесную концентрацию водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,005 моль/л 2) 0,020 моль/л 3) 0,025 моль/л 4) 0,030 моль/л 5) 0,040 моль/л 6) 0,050 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y "
Классная задача по хим равновесия! Давай разберёмся по шагам.
Подсказка (для начала):
- Пусть ξ (или x) — столько молей реакционной смеси прореагировало. Тогда изменение концентраций по реакции: N2O уменьшается на ξ, H2 уменьшается на 4ξ, NH3 увеличивается на 2ξ, H2O увеличивается на ξ.
- По данным: NH3 на уровне равновесия 0,01 М. Значит 2ξ = 0,01 → ξ = 0,005 М.
- Затем найдём исходную концентрацию N2O: N2O было 0,02 + ξ → X = 0,02 + 0,005 = 0,025 М.
- А концентрация водорода на равновесии: H2 = 0,06 − 4ξ = 0,06 − 0,02 = 0,04 М.
Полное решение:
- Обозначим ξ как количество прореагировавшей смеси: N2O: X − ξ, H2: 0.06 − 4ξ, NH3: 2ξ, H2O: ξ.
- По данным равновесия NH3 = 0.01 М ⇒ 2ξ = 0.01 => ξ = 0.005 М.
- Тогда X = 0.02 + ξ = 0.02 + 0.005 = 0.025 М.
- Y (равновесная концентрация H2) = 0.06 − 4ξ = 0.06 − 0.02 = 0.04 М.
Ответы: X = 0,025 моль/л; Y = 0,040 моль/л. Соответствуют вариантам 3 и 5, поэтому запись в таблицу: 3 5.
Если хочешь, могу проверить другие способы решения или проверить числовые ошибки на похожих задачах.
Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.
