"Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными. 1) взаимодействие сульфида калия с перманганатом калия2) взаимодействие…

Окей, давай разберёмся пошагово, как понять, какие реакции являются окислительно-восстановительными (ОВ-реакциями).

Что такое ОВ-реакция

• Это когда степень окисления элементов меняется в ходе реакции (одни вещества полностью или частично отдают электроны, другие принимают).

Разбор по каждому пункту:

1. взаимодействие сульфида калия с перманганатом калия

• Вщ S в S2- (в K2S) формально —2.
• В продуктах KMnO4 обычно MnO4- восстанавливается до Mn2+, а серы могут превратиться в SO4^2- (S +6) или в S. Это изменение степеней окисления S.
• Значит, здесь есть передача электронов: ОВ-реакция. 1 — да.

2. взаимодействие концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия

• NaCl содержит Cl- (Cl в степени -1). H2SO4 в этой паре обычно даёт кислотно-щелочной/кислотный обмен: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl. Это типичная кислотно‑основная/дехидротермическая реакция.
• Степени окисления не меняются: S остаётся +6 в H2SO4 и в NaHSO4, Cl остаётся -1 в NaCl и HCl.
• Здесь нет ОВ-перемены. 2 — не ОВ.

3. взаимодействие хлорида аммония и нитрита натрия

• NH4Cl и NaNO2 содержат азот в разной степени:
  • в NH4+ азот примерно -3 (как в аммонийке).
  • в NO2- азот примерно +3. В результате один азот может окислиться (например, NH4+ -> N2, примерно от -3 до 0), другой — снизиться (NO2- -> N2 или другой продукт). В целом происходит обмен электронами между нитритом и аммонийной солью.
• Это явная ОВ-реакция. 3 — да.

4. взаимодействие оксида кремния с карбонатом натрия

• SiO2 и Na2CO3 — это часто термическая обменная реакция на угле-насыщенных условиях: кремнезём реагирует с карбонатом, образуя натрий силикат и CO2.
• Степени окисления Si остаются +4; C остаётся +4 в CO3^2- и CO2.
• Нет изменения степеней окисления — не ОВ. 4 — не ОВ.

5. взаимодействие иодоводородной кислоты с дихроматом натрия

• HI содержит I(-1). В дихромате Cr2O7^2- палитруется хром с степенью окисления +6.
• В ходе реакции хром восстанавливается до Cr(III) (например Cr3+), а йод может окислиться (I- → I2 или аналогичный йод в соединениях) или совместно образовать CrI3 и NaI как указано в продуктах. В любом случае есть перераспределение электронов между азотами/йодами и хромом.
• Значит, 5 — ОВ-реакция.

Итог по всем пунктам

• Окислительно-восстановительные: 1, 3, 5.
• Не ОВ: 2, 4.

Ответ в порядке возрастания номеров: 1 3 5.

Моя подсказка на твою попытку: ты ответил 2 — потому что думал, что 2 — не ОВ, но из-за особенностей условий (концентрированная H2SO4 как окислитель) в некоторых источниках можно ожидать redox‑вариант. Однако в общем школьном разборе именно 2 считается не ОВ (это классическое кислотно‑сольвенское взаимодействие NaCl с H2SO4 без явного изменения степеней окисления).

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.