Придумай и реши задачу в условии которой количество вещество едкого натра, а требуется найти массу серной кислоты, вступившей в реакцию

Вот задача и полный разбор. Задача В процессе нейтралиции серной кислоты раствором едкого натра дано количество вещества NaOH: n(NaOH) = 0.40 моль. Найдите массу серной кислоты, принявшей участие в реакции. Уравнение реакции H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O Решение - По стехиометрии реакции 1 моль H2SO4 реагирует с 2 моль NaOH, значит n(H2SO4) = n(NaOH) / 2. n(H2SO4) = 0.40 моль / 2 = 0.20 моль. - Молярная масса серной кислоты H2SO4 ≈ 2·1.008 + 32.06 + 4·16.00 ≈ 98.08 г/моль. - Масса серной кислоты: m(H2SO4) = n(H2SO4) · M(H2SO4) ≈ 0.20 моль · 98.08 г/моль ≈ 19.616 г. Ответ Потребовалось примерно 19.6 г серной кислоты. Общее замечание Если дано общее количество NaOH n(NaOH), то масса серной кислоты можно вычислить по формуле: m(H2SO4) = (n(NaOH) / 2) · M(H2SO4), где M(H2SO4) ≈ 98.08 г/моль.