"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Давай разберёмся вместе, как правильно решить задание.

Что требуется

• Определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится ровно один неспаренный электрон.
• Важно считать все неспаренные электронные спины в самой внешней оболочке (для переходных металлов внешняя оболочка может включать как ns, так и (n-1)d).

Анализ по каждому элементу (электронные конфигурации будут в формате вида [...], чтобы видно было внешнюю оболочку):

• 1. B (бор)
  • Конфигурация: 1s2 2s2 2p1
  • Внешняя оболочка n = 2: 2s2 (парные) и 2p1 (один электрон в p-орбитали, одиночный)
  • Число неспаренных в внешней оболочке: 1
  • Соответствует условию.
• 2. Sn (олово)
  • Конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2
  • Внешняя оболочка n = 5: 5s2 (парно) и 5p2 (двое электронов, по правилу Гунда заполняются в разные p-орбитали, дают 2 неспаренных)
  • Число неспаренных: 2
  • Не подходит.
• 3. Cr (хром)
  • Конфигурация: [Ar] 3d5 4s1
  • Внешняя оболочка n = 4: 4s1 (один electron, неспарен) и 3d5 (пять неспаренных в пяти d-орбиталях)
  • Всего неспаренных: 1 + 5 = 6
  • Не подходит.
• 4. N (азот)
  • Конфигурация: 1s2 2s2 2p3
  • Внешняя оболочка n = 2: 2p3 (каждый из пяти p-орбиталей может быть занят по одному, итого 3 неспаренных)
  • Число неспаренных: 3
  • Не подходит.
• 5. C (углерод)
  • Конфигурация: 1s2 2s2 2p2
  • Внешняя оболочка n = 2: 2p2 (два электрона в две разных p-орбитали, значит 2 неспаренных)
  • Число неспаренных: 2
  • Не подходит.

Итак, верный ответ: только 1.

Замечание по «правильному решению» из твоего сообщения: в приведённой записи действительно для B получается один неспаренный электрон, а для остальных — не один. Возможно в той копии кто-то ошибся в итоговых знаках. Правильная логика — считать неспаренные в самой внешней оболочке, как показано выше.

Если хочешь — можем прогнать ещё примеры или разобрать другое задание по ЕГЭ. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я понял, как тебе мой разбор.