Рассчитайте, какую массу (г) железного купороса необходимо добавить в раствор массой 275 г с массовой долей сульфата железа(II) 5%, чтобы приготовить раствор с массовой долей соли 12%.

Решение задачи шаг за шагом Дано: - Масса растворa: m0 = 275 г - Массовая доля FeSO4 в исходном растворе: w0 = 5% = 0.05 - Необходимо получить раствор с массовой долей FeSO4 w = 12% = 0.12 - Пусть добавим массу железного купороса x грамм. 1) Найдём исходную массу FeSO4 в растворе: FeSO4 в исходном растворе = 0.05 × 275 = 13.75 г 2) В процессе добавления к раствору массой 275 г добавляется ещё x г FeSO4. Тогда: - новая масса раствора = 275 + x - новая масса FeSO4 = 13.75 + x 3) Требуется, чтобы массовая доля FeSO4 стала 12%: (13.75 + x) / (275 + x) = 0.12 4) Решим уравнение: 13.75 + x = 0.12 × (275 + x) = 33 + 0.12x x − 0.12x = 33 − 13.75 0.88x = 19.25 x = 19.25 / 0.88 = 21.875 5) Ответ: Необходимо добавить примерно 21.88 г железного купороса (FeSO4). При округлении до разумной точности - около 21.9 г. Проверка (быстрая): Новая масса FeSO4 = 13.75 + 21.875 = 35.625 г Новый объём раствора = 275 + 21.875 = 296.875 г Доля FeSO4 = 35.625 / 296.875 = 0.12 = 12% (проверка верна).