Идеальный газ в цилиндре переводится из состояния А в состоянии В так, что его масса при этом не изменяется. Параметры, определяющие состояния газа, приведены в таблице. Какое число должно быть в свободной клетке таблицы? p,105 V,10-33 T, K Состояние A  1,0 4 Состояние B  1,5 8 900

Окей, давай разберёмся по шагам как правильно решить задачу и почему твоё число 1 не подходит. Что известно и какая формула нужна - Для идеального газа с постоянной массой (количеством вещества) выполняется pV = nRT, поэтому pV/T = const. - Между двумя состояниями A и B имеем: p1 V1 / T1 = p2 V2 / T2. - Не хватает T1, остальные данные известны. Данные (помним про единицы) - p в таблице дано в Па, но написано как 1,0 и 1,5 (при виде 10^5 Па). Это значит: p1 = 1.0 × 10^5 Па, p2 = 1.5 × 10^5 Па. - V1 = 4 × 10^-3 м^3, V2 = 8 × 10^-3 м^3. - T2 = 900 К. Решение - Из p1 V1 / T1 = p2 V2 / T2 получаем T1 = (p1 V1 T2) / (p2 V2). - Подстановка: p1 V1 = (1.0 × 10^5) × (4 × 10^-3) = 400 p2 V2 = (1.5 × 10^5) × (8 × 10^-3) = 1200 T1 = (400 × 900) / 1200 = 360000 / 1200 = 300 К Ответ: 300 Почему твоё число 1 неверно - Ответ должен быть температурой в Кельвинах, то есть числом ~300, а не 1. Здесь отсутствующая величина — это T1, и она равна 300 K. - Возможно, ты перепутал единицы или неправильно записал формулу. Но главное — задача требует вычислить температуру T1, и она получается 300, а не 1. Короткий чек-лист на будущее - Всегда держи правило pV/T = const при фиксированном количестве вещества. - Проверяй единицы: p в Па, V в м^3, T в К; умножение pV даёт энергию (Джоуль), делённое на T даёт величину пропорциональную nR. - Подставляй внимательно и сокращай шаг за шагом. Если хочешь, могу ещё поразбирать другие варианты или проверить твоё решение по аналогии. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, как тебе такой разбор.