" Идеальный газ в цилиндре переводится из состояния А в состоянии В так, что его масса при этом не изменяется. Параметры, определяющие состояния газа, приведены в таблице. Какое…

Окей, давай разберёмся по шагам как правильно решить задачу и почему твоё число 1 не подходит.

Что известно и какая формула нужна

• Для идеального газа с постоянной массой (количеством вещества) выполняется pV = nRT, поэтому pV/T = const.
• Между двумя состояниями A и B имеем: p1 V1 / T1 = p2 V2 / T2.
• Не хватает T1, остальные данные известны.

Данные (помним про единицы)

• p в таблице дано в Па, но написано как 1,0 и 1,5 (при виде 10^5 Па). Это значит: p1 = 1.0 × 10^5 Па, p2 = 1.5 × 10^5 Па.
• V1 = 4 × 10^-3 м^3, V2 = 8 × 10^-3 м^3.
• T2 = 900 К.

Решение

• Из p1 V1 / T1 = p2 V2 / T2 получаем T1 = (p1 V1 T2) / (p2 V2).
• Подстановка: p1 V1 = (1.0 × 10^5) × (4 × 10^-3) = 400 p2 V2 = (1.5 × 10^5) × (8 × 10^-3) = 1200 T1 = (400 × 900) / 1200 = 360000 / 1200 = 300 К

Ответ: 300

Почему твоё число 1 неверно

• Ответ должен быть температурой в Кельвинах, то есть числом ~300, а не 1. Здесь отсутствующая величина — это T1, и она равна 300 K.
• Возможно, ты перепутал единицы или неправильно записал формулу. Но главное — задача требует вычислить температуру T1, и она получается 300, а не 1.

Короткий чек-лист на будущее

• Всегда держи правило pV/T = const при фиксированном количестве вещества.
• Проверяй единицы: p в Па, V в м^3, T в К; умножение pV даёт энергию (Джоуль), делённое на T даёт величину пропорциональную nR.
• Подставляй внимательно и сокращай шаг за шагом.

Если хочешь, могу ещё поразбирать другие варианты или проверить твоё решение по аналогии. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, как тебе такой разбор.