1.Степень диссоциации кислоты в 0,05 М• растворе равна 0,03. Найти константу диссоциации.

Задача относится к обычной теме кислотно-основного равновесия (кислота HA ⇌ H+ + A−), монопротонная кислота.

Дано:

• начальная концентрация кислоты C0 = 0,05 М
• степень диссоциации α = 0,03

Пусть для монопротонной кислоты:

• [H+] = α C0
• [A−] = α C0
• [HA] = C0(1 − α)

Тогда константа диссоциации Ka:

• Ka = [H+][A−]/[HA] = (α C0)(α C0) / [C0(1 − α)]
• Ka = α^2 C0 / (1 − α)

Подставляем значения:

• α^2 = (0,03)^2 = 0,0009
• α^2 C0 = 0,0009 × 0,05 = 0,000045
• 1 − α = 0,97

Ka = 0,000045 / 0,97 ≈ 4,64 × 10^−5 М

Ответ: Ka ≈ 4,6 × 10^−5 М

Дополнительно: можно записать pKa = −log10(Ka) ≈ 4,33.