Вопрос от Анонимного юзера 25 ноября 2025 08:30

Question 1

1.Степень диссоциации кислоты в 0,05 М• растворе равна 0,03. Найти константу диссоциации.

Answer

Задача относится к обычной теме кислотно-основного равновесия (кислота HA ⇌ H+ + A−), монопротонная кислота.

Дано:

начальная концентрация кислоты C0 = 0,05 М
степень диссоциации α = 0,03

Пусть для монопротонной кислоты:

[H+] = α C0
[A−] = α C0
[HA] = C0(1 − α)

Тогда константа диссоциации Ka:

Ka = [H+][A−]/[HA] = (α C0)(α C0) / [C0(1 − α)]
Ka = α^2 C0 / (1 − α)

Подставляем значения:

α^2 = (0,03)^2 = 0,0009
α^2 C0 = 0,0009 × 0,05 = 0,000045
1 − α = 0,97

Ka = 0,000045 / 0,97 ≈ 4,64 × 10^−5 М

Ответ: Ka ≈ 4,6 × 10^−5 М

Дополнительно: можно записать pKa = −log10(Ka) ≈ 4,33.

Question 2

1.Степень диссоциации кислоты в 0,05 М• растворе равна 0,03. Найти константу диссоциации.

Answer

Задача относится к обычной теме кислотно-основного равновесия (кислота HA ⇌ H+ + A−), монопротонная кислота. Дано: - начальная концентрация кислоты C0 = 0,05 М - степень диссоциации α = 0,03 Пусть для монопротонной кислоты: - [H+] = α C0 - [A−] = α C0 - [HA] = C0(1 − α) Тогда константа диссоциации Ka: - Ka = [H+][A−]/[HA] = (α C0)(α C0) / [C0(1 − α)] - Ka = α^2 C0 / (1 − α) Подставляем значения: - α^2 = (0,03)^2 = 0,0009 - α^2 C0 = 0,0009 × 0,05 = 0,000045 - 1 − α = 0,97 Ka = 0,000045 / 0,97 ≈ 4,64 × 10^−5 М Ответ: Ka ≈ 4,6 × 10^−5 М Дополнительно: можно записать pKa = −log10(Ka) ≈ 4,33.

1.Степень диссоциации кислоты в 0,05 М• растворе равна 0,03. Найти константу диссоциации.

Ответ нейросети

Задай свой вопрос

Похожие вопросы 15