1. Реакция протекает по схеме: 2СO(г) + О2(г) = 2СO2(г). Концентра- ции исходных веществ до начала реакции составляли, соответственно:[СO] = 0,4, а [O2] = 0,3 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда концентрация СO2 составит 0,1 моль/л. 2. Гомогенная реакция идёт по схеме: 2А2 + В2 = 2А2В. Начальные концентрации составляют: А20 = 0,8, В20 = 0,3 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,2. Найти начальную скорость реакции и ско- рость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А2 уменьшится на 0,3 моль/л. 3. . Как изменится скорость реакции: 2Mg(к) + СО2(г) = 2MgО(к) + С(графит), если давление в реакционной системе уменьшить в три раза? 4. Константы скорости некоторой реакции при 273 и 298К равны, со- ответственно, 1,17 и 6,56 лмоль-1мин-1 . Найдите температурный ко- эффициент скорости этой реакции и её энергию активации. 5. При некоторой температуре равновесие в гомогенной системе 2NO(г) + O2(г)  2NO2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л) реагирующих веществ: [NO]p = 0,2; [O2]p = 0,1; [NO2]p = 0,1. Вычислите константу равновесия и исходные концентра- ции NO и O2. 6. Сергей смешал раствор, содержащий 20% кислоты и раствор, содержащий 40% той же кислоты. В итоге у него получился раствор, содержащий 32,5% кислоты, причём объём полученного раствора 4 литра. Сколько литров раствора, содержащего 20% кислоты, использовал Сергей при смешивании? 7. Какое количество глюкозы (в граммах) необходимо растворить в воде массой 500 г для повышения температуры кипения раствора на 1,04 градуса. Эбулиоскопическая константа воды 0,52 кг∙К/моль. Ответ: 180 г. 8. Какова молярная масса вещества при растворении 2,3 г которого в 100 г воды, температура кипения раствора относительно температуры кипения воды повышается на 0,26 °С? Эбулиоскопическая константа воды 0,52 кг∙К/моль. Ответ: 46 г/моль. 9. Составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионно-молекулярном виде. а) Na3PO4; Cu(NO3)2; CH3COOK б) ZnSO4; K2CO3; (NH4)2S в) NiCl2; K2S; CoBr2 г) Fe(NO3)3; NaNO2; CH3COONH4 д) PbCl2; K2SO3; FeCl2 10. Укажите среду в растворах следующих солей: а) KF; KCN б) NaHCO3; Pb(NO3)2 в) CrCl3; Li2S г) Al2(SO4)3; NH4NO3 11. В производстве и переработке соединений ртути образуются сточные воды, загрязненные этим металлом. Для очистки их от ртути используют реагентный способ, основанный на осаждении этого металла из промышленных стоков. Укажите, какой из широко применяемых в промышленности реагентов: Ca(OH)2, Na2S, Na2CO3 наиболее эффективен при данном способе очистки стоков от ртути. 12 . Сточные воды суперфосфатного производства, содержащие ионы кальция (10-3 моль/л) и сульфата (10-1,5 моль/л) собирают в сборник загрязненных вод. Агрессивны ли данные стоки по отношению к отложениям гипса (CaSO4 ·2H2O) в сборнике? ПР(СaSO4) =1,3·10-4