Раствор содержащий хлорид кальция массой 220 г Смешали с раствором содержащим сульфат натрия массой 426 г рассчитать массу образовавшегося остатка

Разбираем задачу пошагово. 1) Запишем реакцию осаднения CaCl2 + Na2SO4 -> CaSO4 (осадок) + 2 NaCl 2) Найдём числа веществ (предполагаем, что даны массы чистых веществ CaCl2 и Na2SO4) - Молярная масса CaCl2 ≈ 40.08 + 2·35.45 = 110.98 г/моль - Молярная масса Na2SO4 ≈ 2·22.99 + 32.06 + 4·16 = 142.04 г/моль - Молярная масса CaSO4 ≈ 40.08 + 32.06 + 4·16 = 136.14 г/моль 3) Количество вещества каждого реагента - n(CaCl2) = 220 г / 110.98 г/моль ≈ 1.982 моль - n(Na2SO4) = 426 г / 142.04 г/моль ≈ 2.999 моль 4) Определяем ограничивающий реагент Реакция идёт в соотношении 1:1 CaCl2 : Na2SO4. По мольности CaCl2 менее чем Na2SO4, значит CaCl2 является ограничивающим реагентом. Образуется столько CaSO4, сколько моль CaCl2: ≈ 1.982 моль. 5) Масса образующегося осадка CaSO4 m(CaSO4) = n(CaSO4) · M(CaSO4) = 1.982 моль · 136.14 г/моль ≈ 2.70 × 10^2 г Ответ в общем виде: около 270 г осадка CaSO4 (анхидрид). Дополнительно: - Если осадок образуется как гидрат CaSO4·2H2O (gypsum), масса будет другой: m(CaSO4·2H2O) ≈ 1.982 моль · 172.17 г/моль ≈ 341 г. - Реалистично в растворе образуется также раствор NaCl; здесь масса осадка определяется только количеством CaSO4, поэтому выше приведены две возможные варианты в зависимости от того, какой вид осадка предполагают в задаче.