В результате сгорания ацетилена объёмом 1,12л выделилось 65,25 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+Q

Цель: Понять и решить задача по термохимии (класс 10, химия). Дано: - Реакция: 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O + Q - Объем ацетилена: 1,12 л - Выделено тепло: 65,25 кДж Рассуждения и шаги 1) Найдем количество моль ацетилена, исходя из предположения об-STP (0°C и 1 атм), где 1 моль газа занимает 22,4 л. - n(C2H2) = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль 2) Связь количества ацетилена с полной реакцией. - По уравнению 2 C2H2 реагирует как одна полная «партия» реакции. - Нуть моль C2H2: 0,05 моль = 2 × (extent) - extent = 0,05 / 2 = 0,025 3) Вычислим теплоту полной реакции (за 2 моля C2H2). - 65,25 кДж — тепло, выделяющееся при extent = 0,025. - Теплота полной (за 2 моль C2H2): Q_full = 65,25 кДж / 0,025 = 2610 кДж 4) Принцип знака. Реакция экзотермическая, значит Q для полного уравнения должно быть отрицательным. - Q = -2610 кДж Итак, термохимическое уравнение: 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O + Q, где Q = -2610 кДж Дополнительно: - Выход тепла на 1 моль C2H2: -2610 кДж / 2 моль = -1305 кДж/моль (примерно общепринятое значение для теплоты сгорания ацетилена).