Привет! Давай разберёмся по делу.
Суть задачи: выбрать две реакции, которые идут быстрее остальных, дано давление, при котором каждая из реакций рассматривается. Обычно скорость газовой реакции зависит от концентраций реагентов, а концентрации в газе пропорциональны давлению (при прочих условиях). По сути, чем выше давление, тем быстрее будут идти реакции, особенно если они зависят от нескольких газообразных веществ.
Сравниваем твой ответ и правильный
- Твой ответ: 1 и 4 (пишешь «14»).
- Правильный ответ: 2 и 3.
Почему 2 и 3 быстрее, чем 1,4 и 5
- Реакция 2: H2 + Cl2 → 2 HCl при 20 МПа. Это двухмолекулярная газовая реакция, скорость приблизительно ∝ [H2][Cl2] ∝ P^2. Очень высокий P (20 МПа) даёт большую скорость.
- Реакция 3: N2 + 3H2 → 2 NH3 при 15 МПа. Здесь зависимость более сильная из-за тройной степени H2 в зависимости скорости (похоже на r ∝ [N2][H2]^3), поэтому при таком давлении скорость возрастает ещё сильнее. В любом случае это давление намного выше, чем атмосферное.
- Реакции 1 и 4: CO + Cl2 → COCl2 при давлении 5 кПа и 15 кПа. Это та же самая реакция, но давление крайне низкое по сравнению с MPa-показателями 2 и 3, поэтому их скорости будут существенно меньше.
- Реакция 5: Cu + O2 → CuO при 100 кПа. Хотя давление выше, чем в 1 и 4, скорость медленная из-за характера контакта твёрдого Cu с газом и поверхностной кинетики, что часто ограничено скоростью переноса на поверхности. Поэтому её скорость обычно ниже скоростей реакций 2 и 3 при заданных давлении.
Итого: две самые «быстрые» реакции — 2 и 3, поэтому ответ 23.
Как решать такие задания в ЕГЭ
- Оценивай скорость по давлению: для газовых реакций скорость пропорциональна концентрациям реагентов, т.е. по давлению (особенно если реакция зависит от нескольких газов и имеет высокую порядковость по реактору).
- Сравнивай данные давления: MPa (мегапаскали) vs kPa (килопаскали): MPa — огромная разница, и такие пары дают заметно более быстрые реакции.
- Учти, что не все скорости растут одинаково с давлением: если реакция зависит от нескольких газов, скорость может расти быстрее с давлением, чем у простых 1→1 реакций.
Хочешь — можем ещё разобрать похожие примеры или потренироваться на других заданиях по ЕГЭ.
Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.
