"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Погнали разбираться.

Твоё решение «4» неверно. Правильный выбор — элементы под номерами 1 и 3, то есть 13 и 31.

Почему так:

• Что считается «внешний энергетический уровень»? Это самый высокий по номеру основного квантового уровня n, который содержит электроны. Для переходных металлов в этом уровне учитываются и s-электроны, и иногда d-электроны, но именно те, которые находятся на наивысшем уровне n.

• 1. B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. В внешнем уровне n=2 находится 2p1, там один неспаренный электрон. Подходит.
• 2. Sn (олова́н) — конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Во внешнем уровне n=5 электронов 5p2: по правилу Хунда на внешнем уровне две орбитали p заняты по одному электрону, значит два неспаренных электрона. Не подходит.
• 3. Cr (хром) — конфигурация: [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — n=4, там один электрон 4s1, который неспарен. Кроме того, в более внутреннем уровне есть 3d5 (много неспаренных), но их считать не нужно — учитываем именно внешний уровень. Подходит.
• 4. N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень n=2, 2p3 даёт три неспаренных на внешнем уровне. Не подходит.
• 5. C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень 2p2 даёт два неспаренных на внешнем уровне. Не подходит.

Итого на внешнем уровне содержится ровно один неспаренный электрон у B и у Cr. Это означает ответы под номерами 1 и 3, записывают как 13 и 31.

Хочешь, могу привести аналогичный разбор другой задачи или разобрать по шагам ещё раз? Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.