Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся пошагово. Ты выбрал 12, то есть B и Sn. Но верный ответ — 13, 31 (то есть B и Cr). Почему так: - Внешний энергетический уровень — это самый высокий n, в котором есть электроны. Именно на него смотрим, чтобы у внешнего уровня было одно неспаренное электронное. 1) B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. В outer level находится 2p1 -> один неспаренный электрон. Подходит. 2) Sn (свинец) — конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень n=5, там 5p2. По правилу Хунда на p-подуровне 2 электрона занимают два из трех орбиталей по спину, давая 2 неспаренных электрона. Не подходит (нужно ровно один). 3) Cr (хром) — конфигурация: [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — n=4, там 4s1. Это один неспаренный электрон в внешнем уровне. Подходит. 4) N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень 2p3: три неспаренных электрона. Не подходит. 5) C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень 2p2: два неспаренных электрона. Не подходит. Итого: подходят 1 и 3. Номер правильной пары — 13, 31. Если хочешь, могу прогнать ещё похожую задачу по этому принципу — скажи, и вместе пройдём. Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк этому ответу.