На сорок грамм оксида меди во второй степени подействовали раствором серной кислоты содержащим сорок девять грамм найти массу образовавшейся соли

Задача: 40 г оксида меди(II) (CuO) реагируют с раствором серной кислоты, в котором содержится 49 г H2SO4. Найти массу образовавшейся соли. 1) Сбалансированное уравнение реакции CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2) Найти количество реагентов по молям - Молярная масса CuO ≈ 63.55 + 16.00 = 79.55 г/моль n(CuO) = 40 г / 79.55 г/моль ≈ 0.503 моль - Молярная масса H2SO4 ≈ 2·1.01 + 32.07 + 4·16.00 ≈ 98.08 г/моль n(H2SO4) = 49 г / 98.08 г/моль ≈ 0.500 моль 3) Определяем лимитирующий реагент n(CuO) ≈ 0.503 моль, n(H2SO4) ≈ 0.500 моль. Значит лимитирующим является H2SO4 (молей меньше примерно на 0.003 моль). Реакция идёт с отношением 1:1, поэтому образуется такое же количество моль соли CuSO4, как лимитирующего реагента: n(CuSO4) ≈ 0.500 моль. 4) Масса образовавшейся соли - Если соли предполагаем анхидрат CuSO4 (молярная масса ≈ 159.61 г/моль): m(CuSO4) ≈ 0.500 моль × 159.61 г/моль ≈ 79.8 г Округление: примерно 80 г. - Примечание на случай, если соль образуется в виде кристаллов CuSO4·5H2O (гидрат): М(MCuSO4·5H2O) ≈ 159.61 + 5×18.02 ≈ 249.68 г/моль m(CuSO4·5H2O) ≈ 0.500 моль × 249.68 г/моль ≈ 124.8 г Округление: примерно 125 г. 5) Дополнительно (опционально) - Остаток CuO: n(CuO) − n(CuSO4) ≈ 0.503 − 0.500 ≈ 0.003 моль m остатка CuO ≈ 0.003 × 79.55 ≈ 0.24 г Ответ (при выборе анхидрата CuSO4): примерно 80 г CuSO4. Если же соль образуется как CuSO4·5H2O, масса соли будет примерно 125 г.