Сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2г пропена

Цель: понять решение пошагово. Дано: сжигаем пропен C3H6 и образуется CO2 и H2O. 1) Сбалансируем реакцию горения пропена: C3H6 + 9/2 O2 -> 3 CO2 + 3 H2O (или умножим на 2: 2 C3H6 + 9 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O) 2) Найдем молярную массу пропена: M(C3H6) = 3×12,01 + 6×1,008 ≈ 42,08 г/моль. 3) Вычислим количество молей пропена в 4,2 г: n(C3H6) = m / M ≈ 4,2 г / 42,08 г/моль ≈ 0,0999 моль. 4) По стехиометрии образуется CO2 в количестве 3 моль CO2 на 1 моль C3H6: n(CO2) = 3 × n(C3H6) ≈ 3 × 0,0999 ≈ 0,2997 моль. 5) Переведём количество моль CO2 в объём. Обычно пользуются объёмом газов при стандартных условиях ( STP ): V(CO2) = n × Vм = 0,2997 моль × 22,4 л/моль ≈ 6,70 л. 6) Примерно можно привести ещё ориентировочно для другой температуры: - при 25°C (Vм ≈ 24,0 л/моль): V ≈ 0,2997 × 24,0 ≈ 7,19 л. Ответ: - При условиях STP образуется примерно 6,7 литра CO2. - При комнатной температуре (примерно 25°C) около 7,2 литра CO2.